化学1.2.1物质的量气体摩尔体积课件人教版必修1章节(681KB).ppt

学习目标 1.了解物质的量的单位——摩尔。 2.了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进行计算。 3.了解摩尔质量的含义。 4.了解气体摩尔体积的含义。 5.掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。 6.理解阿伏加德罗定律及其推论。 一、物质的量的单位 1．物质的量 国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有 的集合体，符号为 。 2．物质的量的单位——摩尔 (1)标准：1 mol粒子集体所含的粒子数与 中所含的碳原子数相同，约为 。 (2)符号： 。 (3)计量对象： 、 、 、原子团、电子、质子、中子等所有 。 一定数目粒子 n 0.012 kg 12C 6.02×1023 原子 分子 离子 微观粒子 mol n 3．阿伏加德罗常数 把 叫做阿伏加德罗常数，通常用 表示，符号为 。 4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系 n＝ 。 1 mol任何粒子的粒子数 6.02×1023 mol－1 NA N/NA 二、摩尔质量 1．概念： 的物质所具有的质量。符号： ， 单位： 或 。 2．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系 n＝ 。 单位物质的量 M g/mol g·mol－1 m/M 1.一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量的说法对吗？ 【思考·提示】　不对，摩尔质量的单位是g/mol，物质质量的单位是g，只有在摩尔质量以g/mol为单位，质量以g为单位时，二者才在数值上相等。 思考 三、决定物质体积大小的因素 1．物质体积的影响因素 数目 大小 数目 之间的距离 影响因素 2．同温同压下，任何气体粒子之间距离 。 3．同温同压下，相同体积的任何气体都含有 数目的粒子。 相等 相同 2.两种气体体积相同，所含的分子数一定相同吗？ 【思考·提示】　不一定，因为气体体积受温度和压强的影响较大，若温度和压强不同时，体积相同的两气体的物质的量不一定相同，故所含的分子数也不一定相同。 思考 四、气体摩尔体积 1．定义：单位 的气体所占有的 。符号： ，单位L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。 2．计算公式：Vm＝ 。 3．影响气体摩尔体积的因素 (1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的 和 。 (2)标准状况下(即 )，气体摩尔体积为 。 物质的量 体积 Vm V/n 温度 压强 0 ℃和101 kPa 22.4 L/mol 3.气体在非标准状况下的气体摩尔体积，一定不是22.4 L/mol吗？ 【思考·提示】　不一定。气体在标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L/mol，升高温度，体积增大，增大压强，体积减小，所以，在温度和压强适当的情况下体积也可能为22.4 L/mol。 思考 要点一 物质的量、阿伏加德罗常数、质量和粒子数目之间的关系 计算关系式(公式) 主要应用 注意事项 n＝ 在n、N和NA中，已知任意两项求第三项 ①NA有单位：mol－1 ②求n或N时，概念性问题用NA；数字性问题用6.02×1023 mol－1 高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算，学习中要养成把其他物理量转化为物质的量这一思维模式，如已知物质的质量，求其粒子数，首先根据摩尔质量求出其物质的量，然后根据阿伏加德罗常数转化为粒子数。　 特别提醒 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　) A．0.5 mol Al与足量盐酸反应生成的H2分子数为NA B．0.2 mol H2O所含的H数为0.2NA C．0.1 mol CH4所含的电子数为NA D．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA 【思路点拨】　解答本题要注意以下两点： (1)要分清用NA表示的微粒的种类和所给物质的关系。 (2)根据各物理量之间的转换关系进行计算。 例1 【解析】　Al与盐酸