第二章：化学反应速率和化学平衡.ppt

同学们好！ 第二章 化学反应速率和化学平衡 1 化学反应速率 1 化学反应速率 [例]2L密闭容器中投入4molNH3和6molO2发生氨催化氧化反应：4NH3(g)＋ 5O2(g) ＝ 4NO(g) ＋ 6H2O(g) 5min时测得容器中剩余2molNH3，请用反应中的各种物质表示该反应的速率。 反应：mA(g) ＋ nB(g) ＝ pY(g) ＋ qZ(g) 结论：V(A)︰V(B)︰V(Y)︰V(Z) ＝ m︰ n︰ p ︰q 同学们好！ 2 影响化学反应速率的因素 单位体积内的 分子数目多少 分子所具有 的能量高低 2 影响化学反应速率的因素 §1、浓度对反应速率的影响 增大反应物浓度，化学反应速率加快 降低反应物浓度，化学反应速率减慢 2 影响化学反应速率的因素 §2、压强对反应速率的影响 增大反应体系压强，化学反应速率加快 减小反应体系压强，化学反应速率减慢 2 影响化学反应速率的因素 §3、温度对反应速率的影响 升高反应体系温度，化学反应速率加快 降低反应体系温度，化学反应速率减慢 2 影响化学反应速率的因素 §4、催化剂对反应速率的影响 t/s E/kJ E反 E产 E活化分子 E活 E活化分子 同学们好！ 3 化学平衡 §1、可逆反应和不可逆反应 固体溶质 溶液中的溶质 溶解 结晶 反应物 生成物 正反应：反应物 生成物 逆反应：生成物 反应物 溶解结晶平衡：V(溶解) ＝ V(结晶) 3 化学平衡 §2、化学平衡状态 aA(g) ＋ bB(g) cC(g) 化学平衡状态的实质：V正 ＝ V逆 化学平衡状态的标志：体系各物质含量保持恒定。 同学们好！ 3 化学平衡 §2、化学平衡状态 （一）反应物浓度对化学平衡的影响： 增大反应中某物质的浓度，平衡将朝着消耗这种物质的方向移动； 降低反应中某物质的浓度，平衡将朝着生成这种物质的方向移动； 3 化学平衡 §2、化学平衡状态 （二）体系压强对化学平衡的影响： 3H2(g) ＋ N2(g) 2NH3(g) 增大反应体系压强，平衡将朝着气体分子数目减少的方向移动； 降低反应体系压强，平衡将朝着气体分子数目增加的方向移动； 3 化学平衡 §2、化学平衡状态 （三）体系温度对化学平衡的影响： 2NO2(g) 2N2O4(g) △H＝－56.9kJ·mol-1 升高反应体系温度，平衡将朝着吸热反应的方向移动； 降低反应体系温度，平衡将朝着放热反应的方向移动； 3 化学平衡 §3、化学平衡常数 mA(g) ＋ nB(g) pC(g) ＋ qD(g) 平衡常数(K)的意义：衡量可逆反应进行的限度。K值越大，正反应进行的程度越深。反应物的转化率越大。 4 化学反应进行的方向 化学反应进行方向的判据 焓判据 熵判据 自由能判据 ：能量趋于“最低” ：反应由“有序”到“无序” ：△G ＝△H－T△S (△G＜0反应自发 )