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化学反应的位能曲线
圖7.1 化學反應的位能曲線 圖7.2 NO 與 Cl2 之有效碰撞 NO 與 Cl2 具有足夠的動能，並且以適當的方位碰撞，生成 NOCl。 【註】箭頭的方向為粒子運動方向。 圖7.3 NO 與 Cl2 之無效碰撞 (a)碰撞之方位錯誤，不發生反應。 (b)碰撞之方位正確，但動能不足，不發生反應。 圖7.4 NO(g) + Cl2(g) → NOCl(g) + Cl(g) 之位能曲線 圖7.7 在一化學反應中，兩種不同溫度之碰撞能量分配情況。橫坐標 Ec 為反應粒子互相碰撞時所提供的碰撞能量，縱坐標碰撞分子數為提供某種碰撞能之碰撞次數與總碰撞次數之比率。 Ea 為反應之活化能，藍色與斜線的部分為碰撞能量超過活化能的分子數之分布。 圖7.8 (a)未加催化劑時，過氧化氫分解反應的位能曲線 (b)加入 Br2 作催化劑時，過氧化氫的分解反應， 其中涉及二個連續的步驟，每一步驟均較無催 化劑的反應具有較低的活化能。 【表7.2】 幾個化學反應的反應方程式和 由實驗所得的反應速率定律式 物質科學化學篇（下）? 第七章 化學反應速率 Eaf Ear ΔE 活化錯合物 生成物 反應物 反應坐標 位能 7-1 O N Cl Cl O N Cl Cl O N Cl Cl 7-2 O N Cl Cl O N Cl Cl O N Cl Cl (a) (b) O N Cl Cl O N Cl Cl O N Cl Cl 7-3 Eaf = 85 kJ / mol ΔE = 83 kJ / mol Ear = 2 kJ / mol 反應物 生成物 NOCl + Cl 反應坐標 每莫耳能量 NOCl2 NO + Cl2 NO 與 Cl2 碰撞時至少須提供 85 kJ / mol 的能量才能發生反應。活化錯合物（NOCl2）轉變為生成物時，會釋放 2 kJ / mol 的能量。其能差ΔE等於 83 kJ / mol，為此反應所吸收的能量。 7-4 較低溫度 較高溫度 Ea （反應所需最小能量） 碰撞分子數 Ec 碰撞能 7-5 (a) (b) Eaf Ear ΔE 反應坐標 能量 Ear ΔE 反應坐標 能量 Eaf 7-6 7-7 物質科學化學篇（下）? 第七章 化學反應速率
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