电极电位和电池电动势讲义.ppt

复合电极(combination electrode) 将玻璃电极和参比电极组装在一起就构成复合电极。结构（见玻璃电极）。 （三）、电位法测定溶液的pH （-）玻璃电极 | 待测pH溶液 || SCE（+） T一定时, φ SCE为一常数， 令KE= φ SCE－K玻 在实际应用中，为消去未知数KE，常进行如下的操作： ①先将电极浸入到pH值为pHs的标准缓冲溶液中，测其电动势 Es ，则: ②再将电极浸入到待测溶液中，测其电动势为E，则： 两式相减并整理得： 测定pH的操作定义（operational definition of pH）: 式中，Es为用已知准确pHs值的标准缓冲液测定的电池电动势，E为用待测液测定的电池电动势。 上式中pH与E为一 一对应关系。应用这一原理设计出的测定溶液pH值的仪器叫pH计或酸度计。 有一含有Cl - 、Br - 、I -的混合溶液，欲使I -氧化为I2，而Br -和Cl -不发生变化. 在常用的氧化剂 H2O2、Fe2(SO4)3 和 KMnO4中选择哪一种合适？ 查标准电极电势表得： 选择合适的氧化剂和还原剂 2Ag + Cu2+(0.1mol/L) = 2Ag+(0.1mol/L) + Cu E = 0.3123 - 0.7404 = - 0.4281 v (-)Cu|Cu2+(0.1mol/L)‖Ag+(0.1mol/L)|Ag(+) 本 章 小 结 一、氧化还原反应 1、氧化值 2、氧化还原反应 氧化还原反应的本质是电子的转移。 一个氧化还原反应可以拆成两个半反应，氧 　 化半反应或还原半反应中都含有一个氧化 还　 原电对。 3、氧化还原方程式的配平。 二、原电池 1.原电池的概念 电池反应、半电池反应、电极反应 2.电极类型及原电池的组成式(规则) 3.电极电位的产生 4.标准电极电位表及其应用 三、标准态下氧化还原反应自发性的判据。 E ＞0，反应正向自发进行； E ＜ 0，反应逆向自发进行； E = 0，反应达到平衡。 四、 Nernst方程式 电极电位的Nernst方程式 五、电位法测定溶液的pH值 参比电极：甘汞电极和AgCl/Ag电极 指示电极：玻璃电极 IUPAC确认的pH的操作定义是： 15. Fe2+ + Ag+ = Fe3+ + Ag (-)Pt︱ Fe2+ , Fe3+‖ Ag+ ︱Ag(+) \ 电化学和生物传感器概述 　　传感器是一个非常活跃的研究和工程技术领域，它与化学、物理、生物信息学、生物芯片、生物控制论、仿生学、计算机等学科一起，处在生命科学和信息科学的交叉区域。 作为生物，最基本特征之一就是能够 对外界的各种刺激作出反应。其所以能够如此，首先是由于生物能感受外界的各类刺激信号，并将这些信号转换成体内信息处理系统所能接收并处理的信号。例如， 人能通过眼、耳、鼻、舌、身等感觉器官将外界的光、声温度及其它各种化学和物理信号转换成人体内神经系统等信息处理系统能够接收和处理的信号。 传感器是一种能把物理量或化学量转变成便于利用的电信号的器件 传感器由两部分组成 1.直接感知被测量信号部分 2.初始信号处理传送的 电路部分 阿尔茨海默症防治相关知识埃及的金字塔有建造方法动画艾司洛尔在神经外科重症中的应用二级二班防溺水等安全教育 实验安排 一、分析天平称量练习 二、醋酸解离度及解离常数的测定 三、分光光度法测微量Fe3+ 四、KMnO4法测H2O2含量 第四节 电极电位和电池电动势的应用应用 一、判断氧化还原反应进行的方向 通过热力学讨论可以知道，对任意氧化还原反应，要判断其反应方向，可以计算以此反应为基础的原电池的电动势， -ΔrGm = nFE ΔrGm 0, E0, 反应自发进行 ΔrG m=0 ，E=0, 反应达到平衡 ΔrGm 0， E0, 反应逆向自发 标准态 -ΔrG mθ = nFE θ q j = 0.771 V q j = 0.3419 V 例：计算标准状态下，反应的电池电动势，并判断反应自发进行的方向。写出电池组成式。 2Fe2++Cu2+=Cu+2Fe3+ Fe2+ Fe3+ +e Cu2++2e Cu q E 0, 反应逆向自发 q E = j +- j