钠的氧化物学案.doc

高中化学必修一(学案3) 第一章 认识化学科学 第3节 研究物质性质的基本方法 编制人：胡玉梅 审核人：丁元华 审批人： 教师寄语：聪明的人，今天做明天的事；懒惰的人，今天做昨天的事；糊涂的人，把昨天的事也推给明天。愿你做一个聪明的孩子！愿你做一个时间的主人！? 【学习要求】 1、能说出研究物质物质性质的基本方法，幷体会它们的意义 2、能运用观察、实验、分类、比较等科学方法研究钠的性质 3、能说出钠性质（颜色、等），认识钠与水、等的化学反应并会书写其化学方程式4、 2、 吹气生火 第二节 钠的化合物 一、氧化钠和过氧化钠 【 思考】1、钠在自然界中以什么形式存在？为什么？ 2、写出你所知道的钠的化合物的化学式并进行分类。 3、根据对钠和Na2O性质的复习，以及Na2O2与Na2O的结构，预测Na2O2 化学性质与Na2O是否一样呢？为什么？ 【 归纳整理】 【小组交流猜想】 我们魔术的道具及魔术的成因分别是什么？你能设计实验验证你的猜想吗？ 【实验探究】 [演示实验] 向盛有过氧化钠的试管中加少量水，将带火星的木条放在试管口；然后向试管中滴加酚酞溶液2~3滴。 [问题交流]1、你发现哪些实验现象？分析能得出哪些结论？试写出反应的化学方程式。 实验内容 现象 解释及结论（用方程式表示） Na2O2+H2O Na2O2+CO2 2、观察两个方程式的特点，你预测过氧化钠会有怎样的用途？生活中你还知道哪些用途？ 【拓展延伸】：过氧化钠能否与酸反应？若能写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式。过氧化钠是碱性氧化物吗？ 3、根据以上学习，独立完成表格--氧化钠和过氧化钠性质的比较。 【归纳整理】氧化钠和过氧化钠性质的比较 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式及化合价 类别 颜色状态 制备条件 热稳定性 化学性质 与水反应 与CO2 反应 与HCl 用途 制NaOH，用途较少 做供氧剂、氧化剂、漂白剂等 转化关系 2Na2O＋O2 2Na2O2 [] 1、根据你对过氧化钠性质的了解，实验室如何保存氧化钠和过氧化钠？为什么？ 2、怎样利用化学性质来鉴别氧化钠和过氧化钠？ 本节课收获： [课后巩固区] 1、将一小块金属钠投入盛少量饱和澄清石灰水的试管里,不可能观察到的现象是：（ ）A.钠熔成小球在水面上四处游动。 B.有气泡生成 C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊 2、关于氧化钠和过氧化钠的性质比较中，正确的是 ( ) 两者均为白色固体 过氧化钠比氧化钠稳定 过氧化钠可与水及二氧化碳反应，而氧化钠则不能 两者都是碱性氧化物 3、向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末振荡，可观察到的现象为（ ） A．溶液仍为紫色 B．溶液最终变为蓝色 C．最终溶液褪色，而无其它现象 D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色 4．在防毒面具里，常用过氧化钠作为氧气的主要来源，是因为它能和二氧化碳、水等物质发生反应，试写出反应的化学方程式。 _____________________________________________________， _______________________________________________________。 5、Na2O是 色固体，与水反应的化学方程式为 ，制取Na2O通常采用的方法是2NaNO2+6Na4Na2O+N2↑,不采用钠在氧气中燃烧而采用此法是因为 。 ※6、铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件。在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的氧气；及时除去鱼排出的CO2；防止细菌的大量繁殖。现有两种在水中能提供氧及灭菌作用的物质，其性能如下： 过氧化钠（Na2O2）：易溶于水，与水反应生成氢氧化钠和氧气；过氧化钙（CaO2）：微溶于水，与水反应生成氢氧化钙（微溶）和氧气。 根据以上介绍，你认为运输鲜活水产品时应选择 加入水中。原因是 7、用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。由实验现象所得出的有关Na2O2和