高三化学一轮复习课件：3.1钠及其化合物(88页).ppt

【典例1】 有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题： (1)有关钠反应的现象是__________________________。 (2)大试管里的溶液中出现的现象：________________________________________________________________________。 (3)装置中液面的变化：大试管内________；长颈漏斗内________。 (4)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析　本题以实验探究形式考查金属钠的性质。(1)金属Na与FeSO4溶液反应的实质是Na先与水反应，使Na粒熔化，并随气泡的生成而在两种液体界面处上下跳动。(2)因反应生成的NaOH又与FeSO4反应生成白色絮状沉淀，溶液的颜色逐渐变浅。(3)因产生了H2，使装置内压强增大，故大试管内液面下降，长颈漏斗内液面上升。(4)2Na＋2H2O＋Fe2＋===Fe(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋。 答案　(1)有气泡生成，钠熔化成闪亮的小球且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解 (2)下层溶液出现白色絮状沉淀，溶液的颜色逐渐变浅 (3)下降　上升 (4)2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ 【应用1】 将同样大小的金属钠块分别投入到①MgCl2溶液，②饱和NaCl溶液，③NH4Cl溶液中，各会出现什么现象？ 答案　在三种溶液中共同出现的现象是：钠浮在液面上，熔化成小球，迅速游动，并发出嘶嘶声音，最后消失。不同之处是：①中有白色沉淀生成；②中有无色晶体析出；③中有无色刺激性气味的气体放出。 必考点17 过氧化钠的特性及计算规律 一、Na2O2的强氧化性 1．Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。 2．Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，同时生成Fe(OH)3沉淀。 3．Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。 4．Na2O2投入Na2SO3溶液，可将SO氧化成SO。 5．Na2O2具有漂白性，投入品红溶液中，可使品红溶液褪色。 二、有关Na2O2与CO2、H2O的反应 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑ 1．物质的量的关系 无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。 4．电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1 mol O2转移2 mol e－。 如： 5．先后顺序关系 一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可看做Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O(g)发生反应。 【典例2】 用脱脂棉包住0.78 g Na2O2粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴1 mL水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 (1)由实验现象可得出的结论是：Na2O2与H2O反应有氧气生成且反应为________反应。 (2)如果用嘴通过细管向脱脂棉中吹气，脱脂棉也能燃烧起来，试写出反应的化学方程式________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________；若向 脱脂棉中吹入的是SO2气体，脱脂棉________(填“能”或“不能”)燃烧起来。 (3)H2和CO的混合气体0.02 g通入一盛有0.78 g Na2O2的密闭容器中，再通入过量O2，并用电火花引燃使其充分反应，容器中固体增加的质量为________g。 解析　(1)脱脂棉能燃烧，说明Na2O2与H2O的反应(2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑①)属于放热反应。(2)吹出的气体中含有大量水蒸气和CO2，CO2也能与Na2O2反应(2Na2O2＋2CO2===2Na2C