高三化学一轮复习课件：4.1无机非金属材料的主角——硅(59页).ppt

C．二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧 化硅是两性氧化物 D．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能 与水反应生成硅酸 解析　强酸制弱酸的反应规律适用于在溶液中的反应，而该反应是在高温干态下进行的，不能根据该规律判断。事实上碳酸酸性比硅酸强，故A项错误；CO2和SiO2属不同类型晶体，在物理性质方面有很大差异，故B项错误； SiO2能与氢氟酸反应，是SiO2的特性，并不能说明它具有碱性，故C项错误；SiO2虽属于酸性氧化物，但不能直接与H2O反应生成H2SiO3，D项正确。 答案　D 物质的性质不仅取决于物质的组成，还取决于物质的结构，Si与C都处于ⅣA族且二者相邻，性质相似，但其氧化物的某些性质相差很大。其原因是CO2为独立的小分子，分子之间的作用很小；而SiO2中不存在这样的单个分子，是靠共价键形成的空间立体网状结构，其硬度很大，熔沸点很高。 解析　通常用氢氟酸来刻蚀玻璃，与之对应的反应是③，因此a判断错误，③中反应表现的是SiO2的特性，c判断也错；反应②是一个置换反应，其中二氧化硅被还原，表现出氧化性，b判断正确；反应④是一个复分解反应，用难挥发的二氧化硅制取易挥发的二氧化碳，d判断正确；反应⑤中硅的化合价和氧的化合价都没有改变，因此二氧化硅没有参加氧化还原反应，e判断也正确；所以选项B正确。 答案　B 必考点26 硅酸盐及无机非金属材料 1．硅酸盐的表示方法 硅酸盐的种类很多，结构复杂，其组成的表示方法有两种： (1)盐化学式法 如：硅酸钠Na2SiO3，硅酸钙CaSiO3等。此法一般用于表示组成较简单的硅酸盐。 (2)氧化物法 如：黏土：Al2O3·2SiO2·2H2O 石棉：CaO·2MgO·4SiO2 云母：K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O 滑石：3MgO·4SiO2·H2O 钾长石：K2O·Al2O3·6SiO2 2．无机非金属材料分类 【典例2】 下列关于无机非金属材料的说法中不正确的是 (　　)。 A．传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料 B．新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的许多缺点 C．高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点 D．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐 解析　无机非金属材料分为传统无机非金属材料和新型无机非金属材料两大类。传统无机非金属材料是指我们常说的硅酸盐材料，包括玻璃、水泥、砖瓦、陶瓷等；新型无机非金属材料是指一些新型的具有特殊结构和特殊功能的非硅酸盐型材料。新型无机非金属材料与传统无机非金属材料相比，具有许多优良性能，如耐高温、耐磨损、耐酸碱腐蚀、具有压电效应、具有生物功能等。 答案　D 考基梳理 助学提升 考点通解 能力对接 考向集训 名师揭秘 第一讲　无机非金属材料的主角——硅 1．了解C、Si的单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2．了解C、Si的单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3．以新材料、新技术为背景考查C、Si的单质及其重要化合物的性质及应用。 1．关于硅单质及其化合物的实验探究。 2．有关硅单质及其化合物的物质推断。 3．硅的单质和化合物的综合利用及有关工艺流程。 一、碳和硅 1．C、Si单质的存在形态、物理性质 (1)碳在自然界既有 态又有 态。碳的同素异形体有 、 、无定形碳、 等。 (2)硅在地壳中的含量占第二位，仅次于氧，全部以 态存在，是一种亲 元素，单质硅有 和 两种。 游离 化合 金刚石 石墨 C60 化合 氧 晶体 无定形 不 还原 F2 氢氟酸 强碱 Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑ Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑ 3．工业制法 4．用途：①作为半导体材料；②生产硅合金；③制造太阳能电池。 硅可用作半导体材料，是否可用于解释元素周期性变化的规律？ 提示　可以，硅位于金属和非金属的分界线附近，性质上由金属逐渐过渡到非金属，即有金属的性质又有非金属的性质。 二、二氧化硅和二氧化碳 物质 二氧化硅 二氧化碳 结构 结构，不存在单个分子 存在单个CO2分子，其结构为直线型 主要物理 性质 硬度 ，熔、沸点 ，常温下为 体，不溶于水 熔、沸点 ，常温下为气体，微溶于水 空间立体网状 大 固 低 高 SiO2＋2NaOH=== Na2SiO3＋