高三化学一轮复习课件：5.1原子结构(50页).ppt

解析　含有18个电子的简单阳离子为Ca2＋和K＋，简单阴离子为Cl－、S2－等，氢化物有HCl、H2S、PH3、H2O2、C2H6等，其他的如F2、Ar等。 答案　(1)K　Cl　S　(2)HCl　(3)F2　(4)H2S (5)H2O2(或PH3)　(6)C2H6 18电子、10电子粒子与分子空间结构相联系是高考的一个考点，需引起注意。18电子粒子：HCl(直线形)、H2S(V形)、PH3(三角锥形)、SiH4(正四面体形)；10电子粒子：HF(直线形)、H2O(V形)、NH3(三角锥形)、CH4(正四面体形)。 【应用2】 已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)： (1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的电子式：A____________；D____________。 (2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出： ①A与B在溶液中反应的离子方程式为_____________________________________________ __________________________________________。 ②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)___________________。 答案　(1) (2)①HS－＋OH－===S2－＋H2O ②OH－S2－ 解答此类题目时通常以原子结构特点为依据进行推断，如无中子的原子是H，短周期电子层数与最外层电子数相等的原子是H、Be、Al，外层电子数是内层电子数2倍的元素是C等。另外还要掌握以下几个要点： ①熟记元素符号，直接导出；②掌握几种关系，列式导出；③利用排布规律，逐层导出；④弄清带电原因，分析导出；⑤抓住元素特征，综合导出；⑥根据量的关系，计算导出。 考基梳理 助学提升 考点通解 能力对接 考向集训 名师揭秘 1．了解元素、核素、同位素的定义。 2．了解原子的组成。 3．了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数；核外电子 数及其相互关系。 4．了解原子核外电子排布的规律。 第一讲　原子结构 1．原子结构及其组成微粒间的关系。 2．核外电子排布规律及应用。 3．元素、核素、同位素的有关辨析。 一、原子的结构 1．原子的构成 2．原子结构中常见的微粒关系 (1)原子 质子数＋电荷数 质子数－电荷数 提示　 二、元素、核素、同位素 1．元素：具有相同 (即 )的同一类原子的总称。 2．核素：具有一定数目 和一定数目 的一种原子。可用符号 表示。 核电荷数 质子数 质子 中子 3．同位素 概念： 相同而 不同的同一种元素的不同 互称为同位素。 特征：①具有相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同。 ②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。 质子数 中子数 核素 三、核外电子排布 1．排布方式 多电子原子核外的电子是分层排布的 电子层序数 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 O P Q 离核距离 由 到____ 电子能量 由 到____ K L M N 近 低 远 高 2.排布规律 (1)电子一般总是首先排在能量 的电子层里，即最先排在 ，当 排满后，再排 ，依次类推。 (2)每层最多容纳的电子数为 (n代表电子层数)。 (3)最外层电子数不超过 个(K层为最外层时，最多不超过 个)，次外层不超过 个，倒数第3层不超过32个。 最低 第1层 第1层 第2层 2n2 8 2 18 核外电子排布相同的微粒，化学性质是否相同？ 提示　不一定。核外电子排布相同的微粒，有中性原子和离子。若是属于同位素的不同核素，化学性质相同；若是不同元素的原子和离子，则化学性质不同。 两个提醒 原子结构中的两个不一定 (1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，但质子数和中子 数不一定相等； (2)任何微粒都有质子，但不一定有中子，也不一定有核 外电子，如H＋，只有质子，没有中子和电子。 两种关系 1．元素、核素、同位素之间的关系 四点说明 有关同位素的四点说明 ①“同位”是指这几种核素的质子数(核电荷数)相同， 在元素周期表中占据同一个位置。 ②因许多元素存在同位素，故原子的种数多于元素的种 数。有多少种核素就有多少种原子。 但也并非所有元素都有同位素，如Na、F、Al等就没有同位 素。 ③同位素分为稳定同位素和放射性同位素。 ④同位素的中子数不同，质子数相同，化