高三化学一轮复习课件：5.3化学键(53页).ppt

【应用2】 下列分子的电子式书写正确的是 (　　)。 A．氨气 ： B．四氯化碳： C．氮气 ： D．二氧化碳： 答案　C 试卷采样 甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1 mol·L－1的Y溶液pH1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。 错因分析 第一：元素虽然推断正确，但由于不能正确书写原子结构示意图、电子式，化学方程式配平不正确失分较多。 第二：机械模仿电解饱和食盐水的原理，忽视具体的装置图的特点，化学反应原理运用不准确。 规范指导 1．仔细读懂题目要求，明确写什么？怎么写？什么条件？ 什么状态？ 2．在草纸上写出答案，然后在答卷上书写。 3．平时熟练书写各种化学用语、苦练基本功。 考基梳理 助学提升 考点通解 能力对接 考向集训 名师揭秘 1．了解化学键的定义。 2．了解离子键与共价键的形成。 第三讲　化学键 1．化学键类型的判断。 2．化学键与物质类别的关系。 3．简单离子化合物和共价化合物的电子式书写。 一、化学键 1．概念：使离子相结合或原子相结合的强烈作用力。 2．化学反应的本质 反应物中的 和生成物中的 。 化学键断裂 化学键形成 所有物质中都存在化学键吗？化学键只影响物质化学性质吗？ 提示　不是，稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键。 化学反应中物质变化的本质就是旧化学键断裂和新化学键形成，由此可知任何物质的化学性质都受其化学键的影响(稀有气体除外)，由于物质的类型不同，有的物质发生物理变化需要克服化学键，其物理性质受化学键的影响，如金刚石、晶体硅、NaCl晶体中的化学键越强，其熔点就越高，硬度就越大。而有的物质如HCl、HBr、H2O等其中的化学键只影响化学性质，而与物理性质无关。 二、常见的化学键 (一)离子键 1．概念： 离子之间通过 作用形成的化学键。 2．离子化合物：含有 的化合物。 3．离子化合物的形成过程(了解)：NaCl： 。 阴、阳 静电 离子键 (二)共价键 1．概念：原子间通过 所形成的相互作用。 2．共价化合物：只含有 的化合物。 3．共价化合物形成过程：HCl： 共用电子对 共价键 活泼金属和活泼非金属一定形成离子键吗？非金属原子间能否形成离子键？ 提示　(1)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。(2)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可形成离子键，如NH4Cl等。 三、化学键与化学反应的关系 有化学键变化就一定发生化学变化吗？ 提示　不一定，例如食盐(NaCl)熔化，变成自由移动的Na＋和Cl－，HCl溶于水电离成H＋和Cl－等，只有化学键的断裂没有新化学键的形成，就没有发生化学变化。 四、分子间作用力和氢键 1．分子间作用力 (1)定义： 的作用力，又称 。 (2)特点：①分子间作用力比化学键 得多，它主要影响物质的 、 等物理性质；②分子间作用力存在于由共价键形成的多数 和绝大多数气态、液态、固态非金属 分子之间。 (3)变化规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力 ，物质的熔、沸点也 。例如，熔、沸点：I2 Br2 Cl2 F2。 把分子聚集在一起 范德华力 弱 熔点 沸点 共价化合物 单质 越大 越高 2．氢键 (1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力 的相互作用。 (2)形成条件：非金属性强、原子半径小的 原子与 原子之间。有的物质分子内也存在氢键。 (3)存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。 稍强 O、F、N H 氢键是化学键吗？ 提示　氢键不是化学键，是介于分子间作用力和化学键之间的一种特殊作用力。 四个结论 物质中的化学键 (1)离子化合物中一定有离子键，可能含有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl等，复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键，又有共价键，如(