溴、碘及其化合物氯气原理MnO2+4HCl(浓).pptVIP

专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 高一化学备课组 何惠萍 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 阳极b（接电源正极）：有刺激性气味气体放出 阴极a（接电源负极）：有无色无味气体放出 溶液使酚酞变红 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 一、氯气的工业制法----电解饱和食盐水 实验现象： 氯气 氢气 氢氧化钠 2NaCl + 2H2O===== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 通电 以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”。 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 一、氯气的实验室制法 1、反应原理 2、药品： MnO2、浓盐酸、（NaOH溶液） MnO2+4HCl(浓) ==MnCl2+Cl2↑+2H2O △ 固—固加热 固—液不加热 O2的制取 H2/CO2的制取 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 固—液加热 Cl2的制取 分液漏斗 圆底烧瓶 石棉网 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 发生 装置 收集 装置 尾气 装置 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 /v_show/id_XMTQyMTg3MzI4.html 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 讨论： 1、用这种方法制得的氯气是 纯净的吗？ 2、氯气中含有的杂质是什么？ 用什么试剂可以除去杂质？ 3、除杂的顺序如何？ 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 氯气 原理: MnO2+4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 装置: 发生装置　　净化（干燥）装置　　 收集装置　　　尾气吸收装置 小结：实验室制备气体包括哪些内容？ 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 1、请选择收集氯气的方法（ ） （提示：已知Ｃl２能溶于水，难溶于饱和食盐水,氯气和ＮaＯＨ反应生成能溶于水的物质) 饱和食盐水 B１ B２ B３ B2、B3 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 问题探究： 1.为什么不能加强热？ 答：浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气 中有大量的HCl杂质，并且降低了HCl的利用率。 2.可以用稀盐酸来代替浓盐酸制取氯气吗？ 答：不可代替,稀盐酸不与MnO2反应,因为稀盐酸的 还原性比浓盐酸弱，不能被MnO2氧化。 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 1．已知下列反应也可以生成氯气。 ① MnO2+4HCl(浓) ==MnCl2+Cl2↑+2H2O ② 4HCl＋O2 === Cl2＋2H2O ③ 2NaCl＋2H2O === NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 其中，适宜于实验室制取Cl2的反应是 ，适宜于工业生产Cl2的反应是 ① ③ 催化剂 高温 通电 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 ①长颈漏斗应改成分液漏斗． 2、下图是实验室制备氯气的装置图，请指出其中的错误。 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 ②烧瓶下应垫石棉网． ③应用酒精灯加热 ④稀盐酸应改为浓盐酸． ⑤Cl2尾气应用NaOH溶液吸收