选修三2.2分子立体构型.pptx

第二节 分子的立体构型第一课时 ——价层互斥理论复 习 回 顾σ键成键方式 “头碰头”,呈轴对称共价键π键成键方式 “肩并肩”,呈镜像对称键能衡量化学键稳定性键参数键长键角描述分子的立体结构的重要因素活动：1、利用几何知识分析一下，空间分布的两个点是否一定在同一直线？迁移:两个原子构成的分子，将这2个原子看成两个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么？O2HCl活动：2、利用几何知识分析一下，空间分布的三个点是否一定在同一直线上？迁移：三个原子构成的分子，将这3个原子看成三个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么？在多原子构成的分子中，由于原子间排列的空间顺序不一样，使得分子有不同的结构，这就是所谓的分子的立体构型。结论：一、形形色色的分子 1、三原子分子立体结构CO2H2O直线形180°V形105°一、形形色色的分子 2、四原子分子立体结构HCHONH3平面三角形120°三角锥形107°正四面体一、形形色色的分子3、五原子分子立体结构CH4一、形形色色的分子4、其它C2H2P4正四面体60°直线形180°思考: 同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？ 同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，什么原因？二、价层互斥理论1.内容对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。σ键电子对和孤对电子对排斥力最小:::::::::::::H::::O C OH O HH N HH C H:::HH二、价层互斥理论2.价层电子对（σ键电子对和未成键的孤对电子对）代表物电子式中心原子结合原子数σ键电子对孤对电子对价层电子对数224H2O24NH3331CO22价层电子对数=δ键个数+中心原子上的孤对电子对个数δ键电子对数 =与中心原子结合的原子数a:对于原子：为中心原子的最外层电子数(对于阳离子：a为中心原子的 最外层电子数减去离子的电荷数；对于阴离子： a为中心原子 的最外层电子数加上离子的电荷数）2.成键σ键电子对和未成键的孤对电子对x为与中心原子结合的原子数b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H为1，其他原子为“8-该原子的最外层电子数）价层电子对数=δ键个数+中心原子上的孤对电子对个数δ键电子对数 =与中心原子结合的原子数中心原子上的孤电子对数 =?（a-xb)孤电子对的计算=?（a-xb)分子或离子中心原子 a x b中心原子上的孤电子对数 H2O O SO2 S NH4+ N CO32- C 6 221 622 15-1=441 0 4+2=632 0二、价层互斥理论 剖析内容排斥力最小对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。A二、价层互斥理论3.价电子对的空间构型即VSEPR模型电子对数目：2 3 4VSEPR模型： 直线平面三角形正四面体OOOSOCOCOO二、价层互斥理论中心原子的孤对电子也要占据中心原子的空间，并与成键电子对互相排斥。推测分子的立体模型必须略去VSEPR模型中的孤电子对4. VSEPR模型应用——预测分子立体构型分子或离子σ键电子对数孤电子对数VSEPR模型及名称分子的立体构型及名称CO2CO32-SO220直线形直线形30平面三角形平面三角形21平面三角形V形ONHHHHHCHHHH二、价层互斥理论4.价电子对的空间构型即VSEPR模型应用分子或离子价层电子对数孤电子对数VSEPR模型及名称分子的立体构型及名称CH4NH3H2O40正四面体正四面体31正四面体三角锥形22正四面体V形应用反馈化学式中心原子 孤对电子数σ键电子对数VSEPR模型H2SBF3NH2-空间构型四面体V形2203平面三角形平面三角形四面体2 V 形2ABn 型分子的VSEPR模型和立体结构小结:VSEPR模型成键电子对数孤对电子对数分子类型 电子对的排布模型 立体结构 实 例 价层电子对数直线形直线形 CO2220 AB2平面三角形30 AB3平面三角形 BF33V形21 AB2SO2价层电子对数 VSEPR模型成键电子对数 孤对电子对数 分子类型 电子对的排布分子构型 实 例模型 4 0 AB4正四面体 CH4正四面体43 1 AB3三角锥形 NH32 2 AB2V形H2O牛刀小试1.若ABn型分子的中心原子