2018、3第二章烃及卤代烃.docx

第二章 烃和卤代烃复习学案一、几类重要烃的代表物比较1.结构特点甲烷乙烯乙炔结构简式电子式空间构型有多少个原子共面对应烃的通式物理性质（1）状态：常温下含有1～4个碳原子的烃为气态烃，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。（2）沸点：①碳原子数的增多，沸点逐渐升高。 ②同分异构体之间，支链越多，沸点越低。（3）在水中的溶解性：均难溶于水。3、化学性质 （1）甲烷化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO4）等一般不起反应。①氧化反应甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890kJ/mol②取代反应：（注意：条件为光照）第一步：CH4+Cl2CH3Cl+HCl 第二步：CH3Cl+ Cl2CH2Cl2+HCl第三步：CH2Cl2+ Cl2CHCl3+HCl 第四步：CHCl3+Cl2CCl4+HCl常温下，只有CH3Cl是气态，其余均为液态，CHCl3俗称氯仿，CCl4又叫四氯化碳（2）乙烯①与卤素单质X2加成 ：CH2＝CH2＋X2→CH2X—CH2X ②与H2加成： CH2＝CH2＋H2 CH3—CH3③与卤化氢加成： CH2＝CH2＋HX→CH3—CH2X ④与水加成 ：CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH（工业制乙醇的方法）⑤氧化反应 ①常温下被氧化，如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。⑥易燃烧 ：CH2＝CH2＋3O22CO2+2H2O 现象（火焰明亮，伴有黑烟）⑦加聚反应 （口诀：单键变双键，两边添横线，横线加括号，“n”右下边） 例如：（3）乙炔的化学性质与乙烯相似（4）鉴别烷烃、烯烃、炔烃的方法 三、苯及其同系物1．苯的物理性质苯的结构分子式：C6H6，结构简式：_或。（2）成键特点：6个碳原子之间的键完全相同，是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键。（3）空间构形：平面正六边形，分子里12个原子共平面。3．苯的化学性质：可归结为易取代、难加成、易燃烧，与其他氧化剂一般不能发生反应。4、苯的化学性质实验①苯与溴的反应 反应的化学方程式为： 1．长直导管b的作用—— 和 （HBr和少量溴蒸气能通过）。2 锥形瓶的作用——吸收 ，所以加入AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀（AgBr）3 锥形瓶内导管为什么不伸入水面以下——防止 4纯净的溴苯应为无色，为什么反应制得的溴苯为褐色——溴苯中溶解的 5除去溴苯中的溴可以选择 ，然后 7 反应中真正起催化作用的是 ②苯的硝化反应苯与 和 的混合物共热至50℃——60℃反应的化学方程式为： 注意：1 硝基苯 溶于水，密度比水 ，有 味 2 长导管的作用—— 3 为什么要水浴加热？ （2）便于控制温度，防止生成副产物（因为加热到100～110℃时就会有间二硝基苯生成；）4 浓硫酸作用： 5 温度计位置 （对比乙酸乙酯实验）5、苯的同系物（1）概念：苯环上的氢原子被烷基取代的产物。通式为：CnH2n－6（n≥6）。（2）化学性质（以甲苯为例） ①氧化反应：甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环对烷基的影响使其取代基易被氧化。②取代反应a．苯的同系物的硝化反应： b．苯的同系物可发生溴代反应（1）有铁作催化剂时： （2）光照时： 总结：光照条件下苯环上取代基上的氢被取代，有铁作催化剂时苯环上氢被取代5．苯的同系物、芳香烃、芳香族化合物的相互关系6. 含苯环的化合物同分异构体的书写（1）苯的氯代物 ①苯的一氯代物只有1种：②苯的二氯代物有3种：（2）苯的同系物及其氯代物①甲苯（C7H8）不存在同分异构体。[来源:Zxxk.Com]②分子式为C8H10的芳香烃同分异构体有4种：③甲苯的一氯代物的同分异构体有4种四、烃的来源及应用五、卤代烃1．卤代烃的结构特点：卤素原子是卤代烃的官能团。分子中C—X键易断裂。2．卤代烃的化学性质（以CH3CH2Br为例）（1）取代反应 （也叫作“水解反应”） ①条件：强碱的水溶液，加热 ②化学方程式为： （2）消去反应 ①条件：强碱的醇溶液，加热 ②化学方程式为： ③能发生消去反应的醇要求是：羟基相邻的碳原子上要有氢3．卤代烃对环境的污染（了解）（1）氟氯烃在平流层中会破坏臭氧 层，是造成臭氧 空洞的罪魁祸首。（2）氟氯烃破坏臭氧层的原理①氟氯烃在平流层中受紫外线照射产生氯原子4．检验卤代烃分子中卤素的方法（X表示卤素原子）（1）实验原理（2）实验步骤：①取少量卤代烃；②加入NaOH溶液；③加热煮沸；④冷却；⑤加入稀硝酸酸化；⑥加入硝酸银溶液；⑦根据沉淀（AgX）的颜色（白色、浅黄色、黄色）可确定卤族元素（氯、溴、碘）。实验说明：①加热煮沸是为了加快水解反应的速率，因为不同的卤代烃水解的难易程度不同。②加入稀HNO3酸化的目的：中