东城期末试题及答案练习.doc

东城区2012—2013学年度第一学期 化学 考生须知：本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。1至3页为第一部分，4至7页为第二部分。将试题答案填涂在答题卡相应位置上，考试结束时，将答题卡收回试卷满分100分，考试时长100分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 第一部分 （选择题 共42分） 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列说法不正确的是 A．运用电化学原理可以进行金属防护 B．氢氧化铝、碳酸钙、醋酸铅都可作抗酸药 C．使用太阳能代替化石燃料，能减少温室气体的排放 D．“酸雨”是由大气中含有较高浓度的硫和氮的氧化物造成的 2.下列化学用语的表述不正确的是 A．的结构式：HO―O―H B．2—二甲基丁烷的： C．中子的原子符号： D．Cl－的结构示意图： 3.下列正确的是 A．1 mol 中含有电子数是×6.02×1023 B．1 L 1 mol·－1 FeCl3溶液中含有铁离子数是6.02×1023 C．标准状况下，22.4 L气和氧气的混合气体中，分子总数是6.02×1023 D．1 mol Cu和足量稀HNO3反应生成NO 气体，转移电子数是3×6.02×1023 4. 下列正确的是 A. 天然油脂的分子中含有酯基属于酯类 B. 煤经处理变为气体燃料物理变化 Al2O3可以与水反应得到Al(OH)3 D. 可以用加热的方法分离提纯蛋白质 5.下列顺序不正确的是A．热稳定性：HF HCl HBr HI B．微粒的半径：Cl－ Na+ Mg2+ Al3+ C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl CH3COOH NaHCO3 D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液 Fe(OH)3胶体 FeCl3溶液 6.下列说法正确的是A． B．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 C．目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同 D．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 7. 甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是 A．Cu2＋、H＋、Cl－ B．K＋、OH－、CO C．K＋、H＋、Cl－ D．CO、OH－、Cl－ 8.下列离子方程式正确的是 A．小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO+OH－ =CO3↓ + H2O B．稀硝酸过量铁粉： Fe + 4H＋+ NO= Fe3＋+ NO↑ + 2H2O C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋2Br－2Cl2 = 2Fe3＋Br2 + 4Cl－ ．： 9. （2013年东城期末）关于常温下pH = 12的NaOH溶液，下列正确的是 c(OH－) c(Na+) + c(H+) B. 由电离出的c(OH－) = 1.0×10－12 mol·L－1 C. 与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性 D. 与等体积0.01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH) 10. 下列各组实验观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是 选项 实验方案 观察要点 A 等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应 恰好反应时的体积比 B 醋酸溶液中加入醋酸钠固体 溶液pH的变化 C 等体积等浓度的盐酸和醋酸分别和等量镁条反应 产生H2的起始速率 D 将pH = 4的醋酸稀释成pH = 6的溶液 加H2O量 11. （2013年东城期末）将SO2分别通入下列4种溶液中，有关正确的是 试管a中实验证明SO2具有漂白性 试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性 试管c中产生白色沉淀，说明SO2具有还原性 试管d中产生白色沉淀，该沉淀 12. （2013年东城期末）碘与氢气反应的热化学方程式 ① I2(g) + H2(g) 2HI(g) ?H = －9.48 kJ·mol－1 ② I2(s) + H2(g) 2HI(g) ?H = +26.48 kJ·mol－1 下列正确的是 A．的产物比的产物稳定 B．I2(s) = I2(g)?H = +17.00 kJ·mol－1 C．的反应物总能量比的反应物总能量低 D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)发生反应放热9.48 kJ 13.用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。现象或结论的叙述正确的是 选项 电极a 电极b A溶液 B溶液 现象或结论 A Cu Zn CuSO4 ZnSO4 一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等 B Cu Zn 稀H2SO4 ZnSO4 盐