《化学计量在实验中的应用》课件(第1课时)PPT.ppt

化学计量在实验中的应用 你知道吗？ 知识链接 启示 　　假如每颗米的质量都一样，现知道每１万颗米的质量都为５公斤．那么要取１万颗米时，你用数的还是用称的？ 小试牛刀 标准状况下，有O2和CO2的组成混合气体0.3mol，其质量为11.4克，则混合气体中氧气的质量分数为 。 * 想一想? 1.你知道古代曹冲称象的故事吗？曹冲在称象时的主导思想是什么？ 化整为零，化大为小 2.已知托盘天平的最小刻度为0.1克，你能用它称量一粒大米的质量吗？你的主导思想又是什么？ 积小成大，聚微为宏 一打＝１２支 　　学校全体学生参加了校运会的开幕式，如何快速的计算 在运动场上的学生人数？ 学生个体 学校人数 班集体 个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量。 微观粒子的数量很大，我们将以集体为单位对其进行计算 （单位） （物理量） 摩尔 物质的量 一、物质的量（n） 表示含有一定数目粒子的集体的物理量 单位为摩尔（简称“摩”）（mol） 如 H2SO4 的 物质的量 不能简化为 H2SO4的量 也不能写成 H2SO4的质量或 H2SO4的数量 物质的量是一个专有名词，由四个字组成 ， 是一个 整体，不能分割，也不可加字、减字;粒子指微观可数的分子、原子、离子、电子、质子、中子等；粒子要指明,一般用化学式表示。 注 意 物 理 量 单 位 名 称 单 位 符 号 长 度 质 量 时 间 电 流 强 度 热力学温度 发 光 强 度 米 千 克 秒 安 培 开尔文 坎德拉 摩 尔 m kg s A K cd mol 国际单位制（SI）的七个基本物理量 物 质 的 量 米：1791年法国决定把通过巴黎的地球子午线从赤道到北极的长度的1/千万规定为一米。后来根据测量结果把这个长度用铂铱合金制成了标准米原器，保存在巴黎国际计量局。1983年第17届国际计量大会决定用光速定米，规定1米等于光在真空中于1/2 9979 2458秒时间间隔内所经路径的长度。 千克：国际千克原器的质量为1kg。国际千克原器是1889年第一届国际计量大会批准制造的。它是一个高度和直径均为39mm用铂铱合金制成的圆柱体。原形保存在巴黎国际计量局。 思考：1mol到底有多大，其衡量基准是什么？ 生平简介 意大利化学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授。自 18年被选为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长． 国际规定： 1mol任何粒子集体都含有阿伏加德罗常数(NA)的值个微粒。 国际规定： 0.012kg 12C所含有的碳原子数即阿伏加德罗常数，约6.02×1023个 即 NA≈6.02×1023mol-1 注意 不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 也不能认为1mol粒子=6.02×1023个 国际规定： 1mol任何粒子集体都含有阿伏加德罗常数(NA)的值个微粒。 判断 下面叙述是否正确 （A）每摩尔物质含有 6.02×1023个微粒 （B）摩尔是七个基本物理量之一 （C）摩尔是物质的质量单位 （D）1摩尔的大米约含有 6.02×1023个米粒 填空 （1）1 mol 碳原子含有约 个碳原子 1× 6.02×1023 （2）0.3 mol 硫酸分子含有约 个硫酸分子 0.3×6.02×1023 （3）10 mol 钠离子含有约 个钠离子 10×6.02×1023 物质的量表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。 物质的量 (n) = 物质所含微粒数目 (N) 阿伏加德罗常数 (NA) 讨论 1 molH2O中氢原子、 氧原子的物质的量为多少？ H2O 1 1 mol NA 2H