《化学计量在实验中的应用》第一课时课件 必修1使用稿PPT.ppt

物质的量 12 g 32 g 44g C + O2 　 CO2 点燃 回顾 思考 宏观 微观 1 1 1 宏观物质 （可见、可称量） 微观粒子 （难见、不可称量） （桥梁） 物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体，符号为n。 分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等 使用范围: 单位 —— 摩尔 简称摩 符号为 mol 。 参考资料 1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此，“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔。 一、 物质的量的单位 —— 摩尔 1、是国际单位制七个基本物理量之一 2、物质的量的单位是 摩尔、简称摩，符号：mol C、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H、1 mol H＋、 1 mol H2 ，不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。 3、注意事项： A、“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。 B、摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。 D、 物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。 注意 关于物质的量的几点说明 1 摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒子数 = 0.012 kg12C中所含的碳原子数 1打 12个 铅笔 宏观 物质 微观 粒子 1mol ？个 分子、离子、原子…… 实践体验：已知一个12C原子的质量为1.993×10－26 kg，问 0.012 kg12C中有多少个碳原子？ ≈ 6.02×1023 思考 集体中的成员数 约6.02×1023 符号: NA 单位: mol-1 数值：约为6.02×1023 科学上规定为:0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数。 规定解释：如果某物质含有与 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为1mol 。 二、 阿伏加德罗常数： 1 mol 任何粒子的粒子数。 注意 不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数也不能认为1mol粒子=6.02×1023个 （1）摩尔是七个物理量之一。 （2）摩尔是物质的质量单位。 (3) 1摩尔大米含有 6.02×1023个米粒。 （4）1mol氢 错误。物质的量 是七个基本物理量之一 错误。摩尔是物质的量的单位 错误。物质的量只适用于微观粒子，不能用于说明宏观物质 错误。没有指出是分子、原子或离子 练习 下面叙述是否正确? （1）1mol碳原子含有 个碳原子 （2）0.3mol硫酸分子含有 个硫酸分子 （3）10mol钠离子含有 个钠离子 微粒数目（N）= 三、 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系 1×NA 0.3×NA 10×NA 物质的量（n）× 阿伏伽德罗常数（ NA ） n = N NA 1molH2O 约含有6.02×1023个水分子， 质量是 18g 1molAl 约含有6.02×1023 个铝原子， 质量是 27g 1mol不同物质所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同， 1mol不同物质的质量也不同 思考 1mol物质的质量到底有多大？ 粒子符号 物质的式量 每个粒子的质量（g/个） 1摩尔物质含有的粒子数（个） 1摩尔物质质量 C 12 1.993X10-23 Fe 56 9.276X10-23 H2SO4 98 1.628X10-2