盐类水解应用(第二课时).ppt

盐类水解 第三节 （第二课时:水解的应用） 一、复习 1、写出下列物质的水解的方程式，并说明水解程度的相对大小和溶液的酸碱性。NH4Cl、NaAc、Fe（NO3）3、K2S、NaHCO3、NaHSO3、(NH4)2SO3 (NH4)2HPO4。 2、总结水解的规律，说明水解反应的影响因素。 规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解；谁强显谁性，同强显中性。 盐类水解的应用 1、判断溶液的酸碱性 Na2CO3、NaAc溶液显————性，———的————性强。同理AlCl3、CuCl2溶液显什么性? Na2CO3和NaHCO3溶液酸碱性如何，谁的酸碱性强？ 对弱酸弱碱盐需要具体判断。 2、判断溶液中离子浓度的大小。 a、多元弱酸盐，如Na2S，KH2PO4、KHCO3溶液。 b、混合溶液，如NH4Cl--NH3·H2O(1:1) 混合。 NH3·H2O的电离大于NH4+的水解，所以溶液显碱性。 c、物料守衡：即原子个数或质量的守衡。如：HAc，NaHCO3溶液， NH4Cl和NaCl混合溶液。 d、电荷守衡—电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性的。即阴离子所带的负电荷总数一定等于阳离子所带的正电荷总数。 如：H Ac和NaAc的混合溶液，Na2CO3溶液。 2、表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的浓度关系式正确的是 （ ) （A）c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-) （B）c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-) +c(HCO3-) （C）c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) （D）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(OH-) （E）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) 在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是 （ ） (A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) (B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-) (C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) (D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) 3、双水解的应用—泡沫灭火器的原理。 泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内盛碳酸氢钠溶液，说明反应原理，并说明为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？ 讨论：分析课本后溶解表中“—”的含义。 双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的有：Al3+，Fe3+，AlO2- HCO3-，S2-，ClO-等。 问：用盐类水解的知识解释Al3+和AlO2-在溶液中为什么不能共存。 注意：但并不是所有的弱碱阳离子和弱酸阴离子都双水解，如NH4Ac，(NH4)2CO3 4、离子的大量共存要考虑盐类的水解。 离子的共存要考虑盐类的双水解，如Al3+和CO32-(HCO3-), Al3+和S2-,Fe3+和CO32-(HCO3-)， Al3+和AlO2-在水溶液中都不能大量共存。但不是所有弱碱阳离子和弱酸阴离子都要双水解而不能共存， NH4Ac，(NH4)2CO3。 5、在实际生产和生活中的运用。 （1）配制溶液：容易水解的盐溶液配制时要抑制水解以防止浑浊。 问：①为什么配制AlCl3溶液时要加入适量的盐酸？ ②配制Al2(SO4)3怎么做，要配制NH4Cl呢？ （2）蒸发结晶：若希望通过蒸发结晶来得到溶质晶体，则要考虑水解因素。 问：将AlCl3溶液加热蒸发，最终析出的固体是什么？为什么？那么如何使AlCl3析出？如果是蒸发Al2(SO4)3和Na2CO3溶液有什么不同？ (3)、用盐溶液来代替酸碱 例如：“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。 问：制Al(OH)3时没有氨水可用什么溶液来代替？ 问：金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl马上产生大量气体？为什么？写出相应的 方程式。 Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +2H2 （4）试剂瓶的选用： 说明盛放Na2S Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因，NaF