2011 余静 无机化学 第5节 酸碱平衡.ppt

* */185 配合物内界（配离子）的命名原则： （1） 配体数 配体名称 合 形成体名称（氧化态值） 以中文数字表示 不同配体“?”分开 以罗马数字表示 例: [Cu(NH3)4]2+ 四氨合铜(Ⅱ)离子 [ PtCl2(NH3)2] 二氯 · 二氨合铂(Ⅱ) 配体名称： NH2- 氨基； NO2- 硝基； OH- 羟基； CO 羰基； SCN- 硫氰酸根；NCS- 异硫氰酸根。 注意：配离子的书写方式 配体先离子后分子 （2）配体命名顺序： 1、先无机后有机 K[PtCl3(C2H4)] 三氯?乙烯合铂(Ⅱ)酸钾 2、先离子后分子 K[PtCl3NH3] 三氯?三氨合铂(Ⅱ)酸钾 3、均为离子或分子时，按配位原子元素符号的英文字母顺序排列 [Co(NH3)5H2O]Cl3 氯化五氨?一水合钴(Ⅲ) 4、配位原子相同，少原子在先 配位原子相同且配体中含原子数目也相同，按非配位原子的元素符号英文字母顺序排列： [PtNH2NO2(NH3)2] 一氨基?一硝基?二氨合铂(Ⅱ)。 * */185 没有外界的配合物（配位分子） 中心原子的氧化数可不必标明。 四羰基合镍 二氯·一氨合铂 习惯命名： [Cu(NH3)4]2＋ 铜氨配离子 K3[Fe(CN)6] 赤血盐或铁氰化钾 K4[Fe(CN)6] 黄血盐或亚铁氰化钾 硫酸四氨合铜（Ⅱ） 六异硫氰根合铁（Ⅲ）酸钾 六氯合铂（Ⅳ）酸 氢氧化四氨合铜（Ⅱ） 五氯?一氨合铂（Ⅳ）酸钾 硝酸一羟基?三水合锌（Ⅱ） (三)氯化五氨?一水合钴（Ⅲ） 五羰（基）合铁 三硝基?三氨合钴（Ⅲ） 乙二胺四乙酸根合钙（Ⅱ） 课堂练习 　　（3）配合物的分类 　　简单配合物：一个中心离子，每个配体均为单基配体。如[Fe(CN)6]4- , [Co(NH3)5 (H2O)]3+ 。 　　螯合物：一个中心离子与多基配体形成具有环状结构的配合物。如[Cu(en)2]2+ ， CaY2－。 多核配合物：含两个或两个以上的中心离子。如[(H2O)4Fe(OH)2Fe(H2O)4]4+。 羰合物：CO为配体。如Fe(CO)5，Ni(CO)4。 烯烃配合物：配体是不饱和烃。如： [PdCl3(C2H4)]－。 多酸型配合物：配体是多酸根。如：(NH4)3[P(Mo3O10)]6H2O。 磷钼酸铵 * */185 Fe2+ K3[Fe(CN)6] Fe3[Fe(CN)6]2(s,蓝) (赤血盐) (滕氏蓝) 邻菲罗啉 螯合物(s,桔红) Fe3+ KNCS Fe(NCS)3 K4[Fe(CN)6] Fe4[Fe(CN)6]3(s,蓝) (黄血盐) (普鲁氏蓝) Al3+ 铝试剂 螯合物(s,红) Ni2+ 镍试剂 螯合物(s,红) Co2+ KNCS K2Co(NCS)4(丙酮,蓝) Cu2+ K4[Fe(CN)6] Cu2[Fe(CN)6](s,红褐) Zn2+ (NH4)2[Hg(SCN)4] Zn[Hg(SCN)4](s,白) K+ Na3[Co(NO2)6] K2Na[Co(NO2)6](s,黄) Na+ K[Sb(OH)6] Na[Sb(OH)6](s,白) *配合物在定性分析上的应用（不要求） 检出离子 所用试剂 生成物 * */185 4 Au + 8 CN– + 2H2O + O2 = 4Au(CN)2– + 4OH– Zn + 2Au(CN)2– = 2Au + Zn(CN)42– 砂矿中提取金： * */185 §5.7 配位反应与配位平衡 含配离子的可溶性配合物在水中的解离有两种情况： 全部解离：发生在内界和外界之间 部分解离（类似弱电解质）：发生在配离子的中心离子与配体之间 配位平衡：配离子的解离反应与生成反应间的平衡。 与之相应的标准平衡常数分别叫做配离子的解离常数（Kdθ）和生成常数（Kfθ） * */185 配离子的解离常数（Kdθ）：配离子不稳定性