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高考化学二轮(通用版)复习逐题对点特训2 Word版含答案
1.(2015·江苏卷)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( B )
A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO、Cl-
B.=1×10-13 mol·L-1的溶液中:NH、Ca2+、Cl-、NO
C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO、SO
D.水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO、CO
解析:A项,使酚酞变红色的溶液显碱性,Al3+与OH-不能大量共存。B项,=1×10-13 mol·L-1的溶液显酸性,NH、Ca2+、Cl-、NO都能与H+大量共存。C项,与Al反应放出H2的溶液可能显酸性也可能显碱性,酸性条件下HNO3易氧化Fe2+ ,HNO3与Al反应不能生成H2;碱性条件下Fe2+与OH-不能大量共存。D项,由水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液可能显酸性也可能显碱性,酸性溶液中,A1O、CO不能存在。
2.(2015·广东卷)水溶液中能大量共存的一组离子是( C )
A.NH、Ba2+、Br-、CO
B.Cl-、SO、Fe2+、H+
C.K+、Na+、SO、MnO
D.Na+、H+、NO、HCO
解析:A项,Ba2+与CO不能大量共存;B项,SO与H+、SO与Fe2+不能大量共存;D项,H+与HCO不能大量共存。
3.(2015·北京卷)某消毒液的主要成分为NaClO,含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)( B )
A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O
B.该消毒液的pH约为12∶ClO-+H2OHClO+OH-
C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2∶2H++Cl-+ClO-===Cl2↑+H2O
D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO-===HClO+CH3COO-
解析:A项,用NaOH溶液吸收Cl2可以制备NaClO,即 Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O;B项,饱和NaClO 溶液的pH约为11是因为ClO-水解,该消毒液的pH约为12是因为消毒液中含有NaOH;C项,消毒液中的ClO-和洁厕灵中的Cl-在酸性条件下发生氧化还原反应产生Cl2;D项,白醋中的CH3COOH可以和NaClO发生复分解反应生成HClO,增强消毒液的漂白作用。
4.(2016·安徽安庆五校联考)常温下,在下列给定条件的各溶液中,一定能大量共存的离子组是( C )
A.pH大于7的溶液:Na+、Ba2+、SO、ClO-
B.含有0.1 mol·L-1Fe(NO3)2的溶液:H+、Mg2+、SCN-、Cl-
C.使酚酞溶液变红色的溶液:Na+、Ba2+、 I-、Cl-
D.由水电离产生的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液:NH、SO、NO、Cl-
解析:A项,Ba2+、SO、ClO-反应生成BaSO3沉淀而不能大量共存;B项,H+与NO可以将Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+与SCN-又能发生反应,因此这几种离子不能大量共存;C项,使酚酞溶液变红色的溶液为碱性溶液,碱性溶液中,四种离子都不反应,可以大量共存;D项,由水电离产生的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中可能存在大量的H+或OH-当存在大量OH-时,OH-与NH反应生成NH3 · H2O而不能大量共存。
5.(2015·山东卷)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( D )
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO+2H+===SO2↑+H2O
B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2∶SiO+SO2+H2O===H2SiO3↓+SO
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O∶Al3++4NH3·H2O===AlO+2H2O+4NH
D.向CuSO4 溶液中加入 Na2O2∶2Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
解析:稀硝酸有强氧化性,会将SO氧化,A项错误;因通入的SO2过量,故生成的是HSO ,不是SO,B项错误;Al(OH)3不溶于NH3·H2O,C中正确的离子方程式应为Al3++3NH3 ·H2O===Al(OH)3↓+3NH,C项错误;向CuSO4溶液中加入Na2O2 ,先发生反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑,再发生反应的离子方程式为Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓,整理后可得出D项中的离子方程式,D项正确。
6.在给定的四种溶液中,一定能大量共存的微粒组是( B )
A.常温下,由水电离的c(OH-)=1×10-12 mol·L-1的溶液中:Ba2
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