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专题9 常见金属元素及其重要化合物
【201年高考考纲解读】
1.常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等)
(1)了解常见金属的活动性顺序;(2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用;(3)了解合金的概念及其重要应用。
2.以上各部分知识的综合应用。
【重点、难点剖析】
一、金属及其化合物的主要性质和转化关系
1.钠及其重要化合物
(1)知识主线:Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3
(2)转化关系
2.铝及其重要化合物
(1)知识主线:
Al→Al2O3→Al(OH)3→
(2)转化关系
3.铁及其重要化合物
(1)知识主线
Fe→→→
(2)转化关系
4.铜及其重要化合物
(1)知识主线:
Cu→→Cu(OH)2→
(2)转化关系:
二、常见阳离子的检验与判断
常见阳离子的检验
1.用NaOH溶液检验
Cu2+ 产生蓝色沉淀
Fe3+ 产生红褐色沉淀
Fe2+ 产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
Al3+
NH
2.特殊检验法
Fe3+
Fe2+
3.焰色反应
用焰色反应可检验出溶液中的K+和Na+
三、金属元素单质及其化合物
1.无机化工流程题常见设问方向
(1)反应速率与平衡理论的运用;
(2)氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写;
(3)利用控制pH分离除杂;
(4)化学反应的能量变化;
(5)实验基本操作:除杂、分离、检验、洗涤、干燥等;
(6)流程中的物质转化和循环,资源的回收和利用;
(7)环境保护与绿色化学评价。
2.无机化工流程题的审题技能
化工生产流程题中经常会出现一些表述性词语,这些表述性词语就是隐性信息,它可以暗示我们审题所应考虑的角度。常见的有:
(1)“控制较低温度”——常考虑物质的挥发,物质的不稳定性和物质的转化等。
(2)“加过量试剂”——常考虑反应完全或增大转化率、产率等。
(3)“能否加其他物质”——常考虑会不会引入杂质或是否影响产品的纯度。
(4)“在空气中或在其他气体中”——主要考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应或达到防氧化、防水解、防潮解等目的。
(5)“判断沉淀是否洗净”——常取少量最后一次洗涤液于试管中,向其中滴加某试剂,以检验其中的某种离子。
(6)“检验某物质的设计方案”——通常取少量某液体于试管中,加入另一试剂产生某现象,然后得出结论。
(7)“控制pH”——常考虑防水解、促进生成沉淀或除去杂质等。
(8)“用某些有机试剂清洗”——常考虑降低物质溶解度有利于析出、减少损耗和提高利用率等。
【】
一 钠及其化合物
由于元素化合物知识是高一完成的新课学习,课时少,任务重造成基础知识不牢,性质反应不熟,所以在复习钠及其化合物时,首先要强化双基,如常见代表物的性质与应用、常见离子的特征性质(如焰色反应)等,还要强化化学反应方程式、离子方程式的规范书写与训练。以“元素→单质→氧化物(氧)→存在
例1.【2017江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂
B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维
D.NH3易溶于水,可用作制冷剂
【答案】A
(2016·江苏化学,6)根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )
解析 NH4Cl在试管底部分解为NH3和HCl,温度一降低又会生成NH4Cl,无法得到NH3,A错误;通入CO2的导管应长进短出,B错误;CO2通入氨化的饱和食盐水生成NaHCO3沉淀:NH3+NaCl+CO2+H2O ===NaHCO3↓+ NH4Cl,可用过滤方法分离NaHCO3,C正确;加热NaHCO3会分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+ H2O,同时装置中烧杯应垫上石棉网加热,D错误。
答案 C
(2014·福建理综6,6分)下列有关物质应用的说法正确的是( )
生石灰用作食品抗氧化剂
盐类都可用作调味品
铝罐可久盛食醋
小苏打是面包发酵粉的主要成分之一
答案 D
二 镁铝及其化合物
铝及其化合物涉及到的反应较多,而且Al2O3、Al(OH)3又是两性物质的代表,所以掌握好本知识点的关键是掌握好相关反应及转化关系,理解好一些易错易误点,如铝是活泼金属,但铝抗腐蚀性相当强,因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应,还包含制取其他难熔金属的反应。铝热KClO3,然后插上镁条,最后点燃镁条;另外还需注意一些与量有关的反应过程。如:铝与酸、碱反应生成H2的量的关系,AlCl3溶液与NaOH溶液及NaAlO2溶液与盐酸反应生成沉淀量的
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