贵州省毕节市威宁县黑石中学2018年下学期6月份考试-高二化学.docx

绝密★启用前贵州省毕节市威宁县黑石中学2018下学期6月份考试高二 化学一、单选题(共25小题,每小题2分,共50分) 1.只有在化合物中才能存在的化学键是(　　)A． 离子键 B． 共价键 C． π键 D． 非极性键2.在常温、常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于(　　)A．分子晶体 B．原子晶体 C．离子晶体 D．何种晶体无法判断3.某离子化合物的晶胞结构如图所示，则该晶体中X、Y的离子个数之比是（　　）　A．4：1 B． 1：1 C． 2：1 D． 1：24.金属晶体具有延展性的原因是(　　)A．金属键很微弱B．金属键没有饱和性C．密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键D．金属阳离子之间存在斥力5.下列说法正确的是(　　)A．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多B．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则C．表示的原子能量处于最低状态D．正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于第Ⅷ族6.当A，B两种元素原子分别获得两个电子形成8电子稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C，D两元素的原子分别失去1个电子形成8电子稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量，A，B，C，D之间分别形成化合物时，最容易形成离子化合物的是(　　)A．D2A B．C2B C．C2A D．D2B7.一种价电子排布为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有(　　)A．原子序数为8B．在同周期元素中非金属性最强C．在同周期元素中，其原子半径最大D．在同周期元素中，元素的第一电离能最大8.下列说法中正确的是(　　)A．所有的电子在同一区域里运动B．在离原子核较近的区域内运动的电子能量较高，在离原子核较远的区域内运动的电子能量较低C．处于最低能量的原子叫基态原子D．同一原子中，4s、4p、4d、4f所能容纳的电子数越来越多，各能级能量大小相等9.下列说法正确的是(　　)A．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键10.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是(　　)A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等11.金属晶体的形成是因为晶体中存在(　　)A．脱落价电子后的金属离子间的相互作用B．金属原子间的相互作用C．脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作用D．金属原子与价电子间的相互作用12.人类对原子结构的认识经历了漫长的历史阶段。其中最有代表性的有：道尔顿的原子结构模型、汤姆生原子结构模型、卢瑟福原子结构模型和玻尔原子结构模型等。而这些原子结构模型都是建立在一定的实验研究基础上的。下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是(　　)A．电子的发现：道尔顿的原子结构模型B．α粒子散射：玻尔原子结构模型C．氢原子光谱：卢瑟福原子结构模型D．α粒子散射：卢瑟福原子结构模型13.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是(　　)A．MgI2 B．KBr C．BaI2 D．NaF14.反兴奋剂是每届体育赛事关注的热点。利尿酸是一种常见的兴奋剂.其分子结构如下：关于利尿酸的说法中.正确的是(　　)A．它是芳香烃B．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．它不能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2D．它能发生取代反应.加成反应和酯化反应15.下列叙述中，不正确的是(　　)A．蔗糖的水解产物，在一定条件下，能发生银镜反应B．蔗糖是多羟基的醛类化合物C．蔗糖不是淀粉水解的最终产物D．麦芽糖是多羟基的醛类化合物16.含10个碳原子以内的烷烃中，核磁共振氢谱中只有一个峰的烷烃有（　　）A．4种 B．5种 C．6种 D．7种17.下列叙述不正确的是（　　）A．可用溴水鉴别直馏汽油与裂化汽油B．铜丝灼烧法可定性确定有机物中是否存在卤素C．德国化学家维勒提出了有机化学的概