(备课部打印版)粤教版九年级化学第三章教案.doc

PAGE PAGE \* MERGEFORMAT 21课题：§3.1 氧气的性质和用途 学习目标：1. 了解氧气的物理性质 2. 掌握氧气的化学性质 3. 了解氧气的主要用途重点: 氧气的化学性质及其现象的描述难点: 氧气的化学性质及其现象的描述一、物理性质：（1）无色、无味的气体。（2）不易溶于水。（3）密度比空气大（同一条件下）。（4）液态（沸点—183°C）、固态均为淡蓝色。二、化学性质【演示实验】木炭在氧气中燃烧1．? 将木炭加热至红，放入集气瓶中。?? 剧烈燃烧、发白光2．? 在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。?现象： 石灰水变浑浊。（1）碳 + 氧气→?二氧化碳（C）? (O2)?? (CO2)【演示实验】铁丝在氧气中燃烧?观察这瓶氧气与前几瓶有何不同？?瓶底铺少量的沙子（或少量水也可以），思考为什么?将铁丝加热至红伸入集气瓶中。?描述实验现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。【结论】此黑色固体的名称是四氧化三铁，而不是我们前面所说的铁缓慢氧化生成的红色的氧化铁。铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。请学生写出此反应的表达式【板书】（2）铁 + 氧气→?四氧化三铁????（Fe）?(O2)?? (Fe3O4)?????【演示实验】蜡烛在氧气中燃烧1． 将小半截蜡烛放在燃烧匙中，在酒精灯中点燃2． 把燃烧匙伸入集气瓶中现象：剧烈燃烧，蜡烛很快就燃烧完了。集气瓶内壁有小水珠。3． 在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。现象：石灰水变浑浊。【结论】蜡烛（石蜡）在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。请学生写出此反应的表达式（3）石蜡 + 氧气?→ 水 +? 二氧化碳??? （O2）??(H2O)??? (CO2)【演示实验】将带火星的木条伸入氧气瓶中。观察现象：木条燃烧起来了。【问题讨论】如何证明一集气瓶中装的是氧气？【小结】氧气化学性质比较活泼，可以支持燃烧（助燃）二.氧气的用途1．? 供给呼吸2．? 支持燃烧（助燃）课题：§3.2 制取氧气 （一 ） 学习目标：1. 了解实验室制氧气的反应原理 2. 认识催化剂和催化作用 3.掌握分解反应重点: 氧气的制法难点: 催化剂的概念及催化作用1、旧识回顾：?根据氧气的性质说明氧气有什么性质？如何检验一瓶无色气体是氧气？?2、情景导入：???出示氧气在日常生活中应用的图片，指出在日常生活中经常需要纯净的氧气，那如何制得纯净的氧气呢？?3、探究新课?[实验3—4]：过氧化氢制氧气?目的：通过实验探究实验室制氧气的方法和原理。?现象：??实验编号现象?原因1木条不复燃没有氧气放出2木条不复燃?二氧化锰不能分解出氧气?3木条复燃常温下过氧化氢遇二氧化锰时能分解出氧气4木条复燃反应加快结论：二氧化锰?????过氧化氢???????? ?氧气＋水?讨论：1、用过的二氧化锰能否再用？?结论：1、这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）（一变二不变）???????2、催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。???????3、硫酸铜溶液对过氧化氢的分解出具有催化作用。?探究：用高锰酸钾制取氧气。?现象：高锰酸钾是暗紫色的固体，加热后能产生使带火星的木条复燃的气体——氧气。同时生成锰酸钾和二氧化锰。?结论：??高锰酸钾????????????锰酸钾+二氧化锰＋氧气?讨论：用加热过氧化氢与加热高锰酸钾的方法来制取氧气的反应与化合反应有什么不同？?明确：由一种反应物生成两种以上其他????物质的反应叫分解反应，特点：一变多???????A????? Ｃ＋Ｂ?过氧化氢水+氧气高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气氯酸钾氯化钾+氧气课题：§ 3.2 制取氧气 学习目标：1. 了解实验室制氧气的反应原理。 2. 了解实验室制氧气的实验装置、实验操作。重点: 氧气的制法及实验操作。难点: 氧气的制法及实验操作。3. 认识工业制取氧气的方法。上面我们只是知道了制取氧气的原理，现在，我们就利用高锰酸钾来制取氧气。(引导探索)制取氧气需要些什么仪器?应如何来组装这些仪器?(提醒：应根据反应物的状态、反应的条件、以及收集气体的原理等来确定。)根据你们的讨论结果，把你们所画的示意图与教材中的图对比，有哪些地方不一样?为什么?（小结)注意事项：1、试管口略向下倾斜；2、导管口要放一团棉