4.1《原电池》课件 陈彬嫔.ppt

第一节 原电池 东方中学：陈彬嫔 1、原电池的定义 2、原电池反应的本质 【自主探究一】 【自主探究一】 将Zn与CuSO4溶液的反应设计成原电池。 1、实验装置简图 【自主探究一】 『思考』 【自主探究二】 【原理探究】 【原理探究】 【原理探究】 【盐桥电池的设计】 【盐桥电池的设计】 【盐桥电池的设计】 【归纳总结】 【巩固练习】 1、下列装置中，电流表指针能发生偏转的是 【巩固练习】 2、(2010·高考广东卷改编题) 铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是（ ） A. 正极反应为：Zn — 2e— = Zn2+ B. 电池反应为：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu C. 在外电路中，电子从正极流向负极 D. 盐桥中的K+ 移向ZnSO4溶液 【巩固练习】 3、以2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 为依据，设计成一个带有盐桥的原电池。 (1) 画出此原电池的装置简图，标明正负极； (2) 标明外电路中电子的流向； (3) 写出两个电极上的电极反应式。 【巩固练习】 3、以2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 为依据，设计成一个带有盐桥的原电池。 实验装置简图： 【课后作业】 1、如图所示的两个原电池装置，回答下列问题： (1) Al在A池中作_____极，在B池中作_____极。 (2) 原电池工作一段时间后，A池溶液的pH______，B池溶液的pH______。(填”增大”、”减小”或”不变”) (3) 写出B池两个电极上的电极反应式。 (4) 将B池反应设计成一个带有盐桥的原电池，画出装置简图。 2、《巩固提升》：课时训练19 * * * * 第四章 电化学基础 将化学能转化为电能的装置 自发的氧化还原反应 【温故知新】 判断下列装置能否组成原电池？ √ × √ 3、 形成原电池的条件 (1)两种活动性不同的金属(或石墨等)作电极。 一般情况下，负极材料：较活泼的金属，参与反应； 正极材料：较不活泼的金属、石墨， 起导电作用。 ( ) ( ) ( ) 判断下列装置能否组成原电池？ √ × × 3、 形成原电池的条件 (2)必须使用电解质溶液， 且至少有一电极能与溶液发生氧化还原反应。 ( ) ( ) ( ) 判断下列装置能否组成原电池？ √ × 3、 形成原电池的条件 (3)两极相连，形成闭合电路。 ( ) ( ) 将Zn与CuSO4溶液的反应设计成原电池。 要求： 1、画出此原电池的装置简图，标明正负极，标明外电路中电子的流向； 2、写出两个电极上的电极反应式和总反应式。 A B 负极(Zn): Zn －2e－＝Zn2+ 正极(Cu)：Cu2+ +2e－＝Cu 总反应式：Zn + Cu2+＝Zn2+ + Cu 将Zn与CuSO4溶液的反应设计成原电池。 2、电极反应式和总反应式 1、上述原电池的工作原理？ e— 负极(Zn) 正极(Cu) 电解质溶液 (CuSO4溶液) (氧化反应) (还原反应) Zn2+ SO42— Cu2+ 2、该装置有哪些不足之处？ 发现问题 反应一段时间后： 1、锌表面有一层红色的固体析出。 2、电流表读数逐渐减小。 Zn片与CuSO4 溶液直接接触 1、溶液中的Cu2+在锌片表面直接 被还原为Cu，电流衰减。 2、一段时间后，锌片完全被Cu覆 盖，阻止反应继续进行。 解决问题 请改进实验，设计一个能产生持续、稳定电流的原电池装置。要求： 1、使锌片不与CuSO4溶液直接接触。 2、延长电池放电时间，提高供电效率。 电流表指针不偏转 1、未加盐桥 2、加入盐桥 电流表指针发生偏转 盐桥中装满了用饱和KCl溶液和3%琼脂做成的冻胶 盐桥的作用： Cl—移向负极 K+ 移向正极 (1) 传递阴阳离子，形成内电路； (2) 维持溶液 电中性！ 负极： Zn → Zn2+ 聚集大量Zn2+ 正极： Cu2+ → Cu 聚集大量SO42— 3、装置组成： 锌半电池 铜半电池 盐桥 1、将已知的氧化还原反应拆为两个半反应。 2、结合两个半反应找出正负极材料，其中： 负极材料为失电子的物质； 正极材料为较不活泼的金属或石墨。 3、一般情况下，将构成正负极的金属片插入其可溶性盐溶液中，构成