加还原剂考点突破1不同价态硫元素间的相互转化例1工业上常利用含.PPT

硫的转化 孙洪娜 2018.7.23 2018年考试大纲 1.常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等) ??了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质、应用，以及对环境质量的影响。 ?? 2.以上各部分知识的综合应用 硫单质及其重要化合物 2015 2016 2017 2018 选择题 题10：硫酸盐的性质考查 题8：亚硫酸的可逆电离 的性质 题11： 硫酸盐 题10:浓硫酸的性质及用途题12:硫单质及不同价态硫元素之间的转化 题7：硫酸及硫酸盐性质的考查 题13：硫化氢及硫单质之间的转化 填空题 题27：硫酸的酸性考查 题27： HSO3-还原性及其酸性的考查 题28： SO2还原性的考查 题28： 不同价态硫元素之间的转化 题27： 含硫盐考查以及不同价态硫元素之间的转化 该专题全国新课标卷统计 2016 2015 2014 2013 选择题 题11： 硫酸盐的性质 题10：硫酸盐的性质考查 题8：亚硫酸的可逆电离 题13：Ag2S、Na2S的性质考查 SO2还原性及酸性氧化物通性的考查 题10： Ag2S还原性、溶解性以及S2-离子水解的考查 填空题 题27： HSO3-还原性及其酸性的考查 题28： SO2还原性的考查 题27：硫酸的酸性考查 题26： 浓H2SO4脱水性的考查，硫酸盐性质的考查 题26： 浓硫酸脱水性 题27： 硫酸的酸性及其化学性质 该专题全国新课标卷统计 1.掌握含硫元素物质的基本性质 2.能运用氧化还原原理分析不同价态含硫元素物质间的相互转化 学习目标 知识体系 SO2 1 5 4 3 2 S SO2 H2SO4 Cu2S FeS H2S Na2SO3 或NaHSO3 O2△ 催化剂 1.内壁粘有硫单质的试管如何清洗？ 并解释其原理 △ Cu或C 6 漂白性：使品红溶液褪色 加热 或见光 原理：SO2＋有色物质 无色物质 有色物质＋ SO2 还原性：能被卤素单质、O2、Fe3+、H2O2、 KMnO4等氧化剂氧化成SO3或SO42- S SO2 H2SO4 （1）吸水性： （2）脱水性： 做干燥剂，不能干燥H2S、HBr、HI、NH3等气体 将有机物中的H、O原子以2：1的比例脱去 H2SO4 基础巩固 1.下列关于含硫物质的叙述正确的是 ①浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 ②浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥NH3、H2等气体 ③常温下，金属铁遇浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化 ④硫粉在纯氧中燃烧生成SO3 ⑤若用浓硫酸时不慎沾在皮肤上，清洗的方法是干布擦后大量用水冲洗，再用3%NaHCO3溶液冲洗 ⑥可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 ⑦SO2使品红和溴水溶液褪色的原理相同 ③ ⑤ 2.如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(　　) C A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性 C．湿润淀粉-KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2 D．NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2 -2 +6 +4 0 H2S S SO2 SO3、H2SO4 被氧化,加氧化剂 被还原，加还原剂 考点突破1：不同价态硫元素间的相互转化 例1.工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3?5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。 烧瓶C中发生反应如下： Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I） 2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II） S（s）+Na2SO3（aq） Na2S2O3（aq） （III） （1）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 。 2：1 Na2S和Na2SO3溶液 （2）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论： 已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O32￣+2H+=S↓+SO2↑+H2O 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液 取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明有Na2SO4杂质 考点突破2：实验题明星——硫代硫酸钠（Na2S2O3） 硫代硫