气体摩尔体积优秀教学设计.docVIP

气体摩尔体积教案设计 知识与技能： 1、使学生理解决定固体、液体、气体体积的因素。 2、使学生正确理解和掌握气体摩尔体积的概念，会进行气体摩尔体积的简单计算 3、会利用掌握阿伏伽德罗定律对物质进行简单的判断 过程与方法： 通过对相同条件下不同物质体积的探究，培养学生分析、推理、归纳能力， 掌握科学探究的方法。 情感态度与价值观： 通过对影响气体体积因素的探究，培养学生严谨的科学态度和合作精神。 教学重点：从微观上理解决定固体、液体、气体体积的因素，阿伏伽德罗定律的直观理解 教学难点:如何用形象的事物帮助学生理解抽象的概念 教学环节： 教师活动 学生活动 设计意图 【导课】在上节课我们学习了物质的量，阿伏伽德罗常数以及摩尔质量。那我们一起来 回忆以下三个问题：1。1.1mol H2分子的个数为多少？ 2. 1mol H2分子的质量为多少？ 3.1mol H2分子的体积又为多少呢？ 这就是我们本堂课要解决的问题 【回答】1.阿伏加德罗常数个即约为6.02×1023个H2分子。2.与H2分子的相对分子质量相等，是2克。 引导学生由旧知识再现进入新的认知过程 【提问】下面我们来做一个小题：某物质它的质量为m，密度为ρ求V? n=m/M→V=m/ρ→V=Nm/ρ 下面请翻到书上14页，给5min，请完成： 密度/g.cm3 1mol物质的体积 Fe 7.86 7.12 Al 2.7 10 H2O 0.998 18.04 H2SO4 1.83 53.55 引导学生分析数据。 标准状况下 密度/g.cm3 1mol物质的体积 O2 1.429 22.4 H2 0.0899 22.3 草稿本上求 分析数据，归纳得： 相同条件下，1mol固体和液体的体积是不相同的。 相同条件下，1mol气体的体积近似相等 引导学生从感性、理性两方面认识事物客观规律，培养他们进行科学归纳的能力 【过度】相同条件下，1mol固体和液体的体积为什么不相同，而1mol气体的体积近似相等？ 下面我们就一起来分析影响物质体积的因素. 【举例】1.8个篮球和8个兵乓球紧密堆积，谁的体积 大？为什么？ 2.8个篮球和10000个兵乓球紧密堆积，谁的体积大？为什么？ 8个篮球和8个兵乓球分别放在教室的8个顶点上，谁的体积 大？为什么？ 【设问】我们把篮球和乒乓球看做微粒，由此我们可以得出影响物质体积大小的因素有哪些呢？ 【讨论回答】 数目相同，微粒本身大小 微粒数目 微粒间平均距离 引导学生在脑海里建立理想模型，形象地分析物质体积决定因素，对学生进行空间想像能力和逻辑推理能力的训练 【过度】接下来我们将分别从1mol固，液体和气体来进行讨论【板书】 因 因 状 微粒数目 微粒本身大小 微粒间平均距离 固体，液体 相同 占主导（注射器压水，石头不能被压扁） 气体 相同 主导(篮球和8兵乓球放教室8个顶角) 【继续追问】那影响微粒间平均距离的因素有哪些呢？ 【举例】假如老师手里有一瓶气体，给它加热会怎么样？ 【讲述】气体加热会膨胀，说明T升高，分子间平均距离增大，V增大 【结论】升高温度 → 体积增大 【举例】注射器压空气 【讲述】P增大，分子间平均距离减小，V减小 【结论】增大压强 → 体积减小 小结一:科学家测得，相同条件下1mol任何气体所占的体积都几乎相等 小结二：阿伏伽德罗定律 ：在标准状况下，即温度为0℃、压强为1.01×105Pa条件下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。 注意使用条件：标况 1mol 气体 气体摩尔体积 仿照（摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量）给出摩尔体积的概练 符号：Vm，单位：L／mol。 标况：22.4L 请根据单位写出定义式 【练习】1、判断下列说法是否正确？为什么？ （1）气体的摩尔体积为22.4L/mol。 （2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L。 （3）1molCO2占有的体积约为22.4L。 （4）1mol水在标准状况下的体积约为22.4L （5）1molSO2在20℃时的体积为22.4L （6）1molS03 在标准状况下的体积为22.4L 【总结】 作业 【回答】 会膨胀 体积变小 气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积 V m=V/n 1.错（标况） 2.错1mol 3错（标况） 错(水位液体) 错(20℃不是标况 错（SO3在标况下为固体） 类比推理 知识的迁移能力  仅供参考