2019年高考化学选择题热考题型04 元素及其化合物含解析.doc

高考资源网（ ），您身边的高考专家 2019年高考化学选择题热考题型含解析 PAGE 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 PAGE 1 高考资源网（ ），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 2019年高考化学选择题热考题型及破题秘诀 题型4 元素及其化合物 热门考点 ◎考点1 元素及其化合物的性质 ◎考点2 无机物之间的转化与推断 破题秘诀 t秘诀1 解决考点1相关题目一般步骤为：①审题；②找点；③推理；④验证。 t秘诀2 解决考点2相关题目的方法：①根据特征找出突破口；②根据化学反应现象判断出组成该物质的是酸、碱、盐、酸式盐等；③根据反应现象确定阳离子、阴离子的成分，推出物质的组成。 ◎考点1 元素及其化合物的性质 例1 (2017·山东、湖北重点中学冲刺模拟二)下列有关说法或对有关现象的解释正确的是(　　) A．SiO2既可与NaOH溶液反应也可与HF溶液反应且均生成盐和水，所以 SiO2属于两性氧化物 B．SO2和NH3分别通入水中其水溶液均可以导电，所以SO2和NH3均属于 电解质 C．“水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想，同时也包含了物 理和化学变化 D．14CO2和12CO2具有相同的元素组成，所以14CO2、12CO2属于同素异形体 解析：A项，SiO2属于酸性氧化物，具有亲氟性，能与HF溶液反应，而与其他的酸一般不反应，故错误；B项，SO2和NH3均与水反应生成了电解质，而不是SO2和NH3自身电离出离子，SO2和NH3均为非电解质，故错误；C项正确；D项，同素异形体指单质，错误。故选C。 【破题秘诀】本题核心在于区分两性氧化物、电解质、物理变化化学变化、同素异形体等概念。两性氧化物是指既可以与酸反应也可以与碱反应生成盐和水的氧化物，在A项中SiO2可以与HF反应是因为具有亲氟性，但与其他酸不反应，所以不是两性氧化物；电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。在B项中，SO2和NH3均与水反应生成其他物质使溶液导电，并非本身水溶液导电，注意区分；同素异形体是指由同种元素组成而性质不同的单质，对象是单质，并非化合物。高考常考的同素异形体有：O2和O3；红磷和白磷；石墨、金刚石、C60、无定形碳等。 变式训练1 (2017·湖南长沙长郡中学一模)下列关于元素及其化合物的说法不正确的是(　　) A．Fe在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应 B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用不相同 C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO3固体，铜粉会 溶解 D．金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱 解析： Fe在常温下可被浓硝酸钝化，但加热时能反应，A项正确；Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，但Al只作还原剂，而Cl2与NaOH溶液反应时既作还原剂又作氧化剂，B项正确；酸性条件下NOeq \o\al(－,3)有强氧化性，能氧化Cu，C项正确；Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe3O4，D项错误。故选D。 变式训练2 根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是(　　) 选项 溶液 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的 FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3＞H2SiO3 解析： SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，Fe3＋将SO2氧化为SOeq \o\al(2－,4)，Ba2＋与SOeq \o\al(2－,4)生成BaSO4沉淀：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋4H＋，说明SO2具有还原性，A正确；SO2与H2S反应生成S单质：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2中硫元素化合价降低，体现了SO2的氧化性，B正确；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2将MnOeq \o\al(－,4)还原为Mn2＋：5SO2＋2MnOeq \o\al(－,4)＋2H2O===5SOeq \o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋，体现了SO2的还原性，C错误；SO2通入Na2SiO3溶液中：SO2＋H2O＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋Na2SO3，根据“强酸制弱酸”的原理可知酸性：H2SO3＞H2SiO3，D正确。故选C。 ◎考点2 无机物之间的转化与推断 例2 (2017·株洲质检)甲、乙、丙、X 是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图，其中甲和X不可能是(　　) A．甲为C2H5OH、X为O2 B．甲