2019年高考化学选择题热考题型08 化学反应与能量含解析.doc

高考资源网（ ），您身边的高考专家 2019年高考化学选择题热考题型含解析 PAGE 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 PAGE 1 高考资源网（ ），您身边的高考专家 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 2019年高考化学选择题热考题型及破题秘诀 题型8 化学反应与能量 热门考点 ◎考点1 能量转化及反应热的含义 ◎考点2 热化学方程式的书写与正误判断 ◎考点3 反应热ΔH的计算 破题秘诀 t秘诀1 反应热ΔH的计算方法： (1)根据“两个”公式计算反应热： ΔH＝E(生成物的总能量)－E(反应物的总能量) ΔH＝E(反应物的键能之和)－E(生成物的键能之和) (2)根据热化学方程式计算反应热： 对于任意一个热化学方程式，焓变与反应物的物质的量成正比(Q＝n·ΔH) (3)根据盖斯定律计算反应热： 若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该反应的 焓变可通过这几个化学反应焓变的加减而得到。 表示方法：，ΔH＝ΔH1＋ΔH2。 t秘诀2 热化学方程式的书写 (1)注明物质的状态：常用s、l、g、aq表示。 (2)标注反应热符号、单位：放热ΔH0；吸热ΔH0。 (3)一个热化学方程式中的化学计量数与ΔH相对应。 (4)书写热化学方程式时，不标注沉淀(↓)和气体符号(↑)。 (5)正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。 ◎考点1 能量转化及反应热的含义 例1 已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（ ） A.每生成2分子AB吸收 b kJ 热量 B.该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ ·mol－1 C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，放出a kJ能量 解析： 观察题给图像可以得到，上述反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，其中反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1。化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程。故选B。 【破题秘诀】根据图像可得ΔH＝E(生成物的总能量)－E(反应物的总能量)=＋(a－b) kJ ·mol－10，可知该反应为吸热反应，且旧键断裂需要吸收能量，新键形成放出能量。 变式训练1 (2014·海南，8改编)某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　) A.反应过程a有催化剂参与 B.该反应为放热反应，热效应等于ΔH C.改变催化剂，不能改变该反应的活化能 D.有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1＋E2 解析：A项，由图可知，反应过程a需要的活化能比b的高，所以a没有催化剂参与，错误；B项，由图可知，该反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应属于放热反应，反应的热效应等于反应物与生成物能量之差，即ΔH，正确；C项，改变催化剂，改变了反应进行的途径，可改变反应的活化能，错误。故选B。 变式训练2 反应 A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X (ΔH ＞0)，②X―→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　) 解析：根据反应物和生成物能量的高低来分析、解决问题。化学反应都伴随能量变化，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为放热反应；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应。反应①的ΔH0，为吸热反应，故可排除A项和C项。反应②的ΔH0，为放热反应，B项错误，故选D。 ◎考点2 热化学方程式的书写与正误判断 例2 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　) A.已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 B.已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH0，则金刚石比石墨稳定 C.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ D.已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1ΔH2 解析：　?A?项，说明?2 mol SO2?和?1 mol O2?的总能量比?2 mol SO3?的能量高，但不能说?SO2?的能量高于?SO3?的能量，?A?项不正确?；石墨转化为金刚石吸收能量，则金刚石的能量高于石墨，能量越高越不稳定，?B?项不正确；酸碱中和反应的热效应不仅与生成?H2O?的物质的量有关，还与酸、碱的浓度及强弱有关，?C?项不正确；碳完全燃烧比?不完全燃烧放出的能量多，但比较?ΔH?时应带符号比较，故?ΔH1ΔH2?，?D?项正确。故选D。 变式训练1 已知在25 ℃、101 kPa条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484