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. . §1 物质的状态和稀溶液 习题 1. 制10dm3 0.2mol?dm-3的H2，需要100kpa，300K的H2气体体积为多少？（49.88dm3） 2. 氮气钢瓶的容积为20.0L，压力104kpa，温度25℃时，计算钢瓶中氮气的质量？（ 3. 某气体在293K和9.97×104 Pa时占有体积0.19dm3，质量为0.132g。试求该气体的相对分子质量，并指出它可能是何种气体。 （17g?mol-1，NH3） 4. 已知1dm3某气体在标准状态下，质量为2.86g，试计算（1）该气体的平均相对分子量；（2）计算在17℃和207kpa时该气体的密度。 （64，5.49g?dm-3 5. 可以用亚硝酸铵受热分解的方法制取纯氮气。反应如下： NH4NO2(s) ? 2H2O(g) +N2(g)如果在20℃、97.8kPa下，以排水集气法在水面上收集到的氮气体积为4.16L，计算消耗掉的亚硝酸铵的质量。 （10.69g） 6. 在体积为0.50 dm3的烧瓶中充满NO和O2混合气体，温度为298.15K，压强为1.23×105 Pa。反应一段时间后，瓶内总压变为8.3×104 Pa。求生成NO2的质量。 （0.74g） 7. 有一容积为60.0L的容器，容器中充满150g的氮气和30g的氢气，温度为300K，计算（1）氮气和氢气的分压各是多少？（2）混合气体的总压是多少？（=222.7kpa，=623.55kpa；846.25kpa） 8. 一容器中有4.4 g CO2，14 g N2和12.8 g O2，气体总压为2.026×105 pa，求各组分的分压。 （=2.026×104 pa，=1.013×105 pa，=8.1×104 pa） 9. 在273K时，将相同初压的4.0 dm3 N2和1.0 dm3 O2压缩到一个容积为2.0 dm3的真空容器中，混合气体的总压为3.26×105 pa。求： （1）?两种气体的初压。 （2）?混合气体中各组分气体的分压。 （3）?各气体的物质的量。 （1.304×105 pa；=6.52×104 pa， =2.608×105 pa；=0.057mol，=0.23mol） 10. 分别按理想气体状态方程式和范德华方程式计算2.50mol SO2在30℃占有20.0L体积时的压力，并比较两者的相对误差。如果体积减少为2.00L，其相对误差又如何？ （p理想=3.15×105pa，p真实=3.07×105 pa，dr=2.6%； p’理想=31.5×105pa，p’真实=23.26×105pa，d’=35.4%） 11. 10.00 cm3 NaCl饱和溶液的质量为12.00g，将其蒸干后得NaCl （1）NaCl 的溶解度； （2）溶液的质量分数； （3）溶液的物质的量浓度； （4）溶液的质量摩尔浓度； （5）溶液中盐的物质的量分数和水的物质的量分数。 （35.9g/100g水，26.4%，5.42mol/l，6.53mol/kg，，） 12. 在303K时，丙酮（C3H6O）的蒸气压是3.73×104 pa，当6?g某非挥发性有机物溶于120 g丙酮时，其蒸气压下降至3.56×104 pa。试求此有机物的相对分子质量。 （M=60.67g?mol-1） 13. 在293 K时，蔗糖（C12H22O11）水溶液的蒸气压是2.11×103 pa，纯水的蒸气压是2.33×103 pa。试计算1kg水中含蔗糖的质量。已知蔗糖的摩尔质量为342 g·mol-1 （1.98kg） 14. 常压下将2.0 g尿素（CON2H4）溶入75g水中，求该溶液的凝固点。已知水的Kf =1.86 K·mol-1·kg。 （T= -0.83℃或 15. 在298 K时，若1dm3苯溶液中含聚苯乙烯5.0g，其渗透压为1.013×103pa，求聚苯乙烯的相对分子质量。 （M=12228.9g/mol） 16. 人的血浆凝固点为-0.56℃，求37℃时人血浆的渗透压。已知水的Kf = 1.86 K·mol-1·kg。 17. 计算质量分数为5％的蔗糖（C12H22O11）溶液的凝固点。已知水的Kf＝1.86 K·mol-1·kg。 （-0.286℃或372.81K 18. 在26.6 g氯仿（CHC