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化学反应速率和化学平衡 单元测试 第Ⅰ卷 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1．下列条件一定能使反应速率增大的是(　　) ①增加反应物的物质的量　②升高温度　③缩小反应容器的体积　④不断分离出生成物　 ⑤加入MnO2 A．全部 B．①②⑤ C．②③ D．② 2．(2016·大连模拟)在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是(　　) ①C的生成速率与C的分解速率相等； ②单位时间内有a mol A生成的同时生成3a mol B； ③A、B、C的浓度不再变化； ④容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化； ⑤混合气体的物质的量不再变化； ⑥单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B ； ⑦A、B、C的分子数目之比为1∶3∶2。 A．②⑤ B．②⑦ C．①③ D．⑤⑥ 3．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　) A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成SO3 C．加入催化剂有利于氨的合成 D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)，选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 4．下列对化学反应预测正确的是(　　) 选项 化学方程式 已知条件 预测 A M(s)===X(g)＋Y(s) ΔH＞0 它是非自发反应 B W(s)＋xG(g)===2Q(g) ΔH＜0，自发反应 x可能等于1、2、3 C 4X(g)＋5Y(g)===4W(g)＋6G(g) 能自发反应 ΔH一定小于0 D 4M(s)＋N(g)＋2W(l)===4Q(s) 常温下，自发进行 ΔH＞0 5.在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)＋B(g)C(g)　ΔH＜0。开始充入2 mol A和2 mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是(　　) A．再充入2 mol A，平衡正移，A的转化率增大 B．升高温度，C的体积分数增大 C．充入惰性气体增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小 D．再充入1 mol C，C的物质的量浓度将增大 6．(2017·洛阳调研)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是(　　) A．保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO2(g) B．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g) C．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2(g) D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar(g) 7．(2016·德州模拟)已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(　　) 8．在相同温度下，体积均为1 L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下[已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1]。 容器 甲 乙 丙 丁 起始投料量 2 mol SO2＋ 1 mol O2 1 mol SO2＋ 0.5 mol O2 2 mol SO3 2 mol SO2＋ 2 mol O2 反应放出或吸收的热量(kJ) a b c d 平衡时c(SO3) (mol·L－1) e f g h 下列关系正确的是(　　) A．a＝c；e＝g B．a＞2b；e＞2f C．a＞d；e＞h D．c＋98.3e＞196.6 9．(2017·定州中学高三月考)将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2分钟后达到平衡，A的转化率为50%，测得：v(D)＝0.25 mol·L－1·min－1，则下列推断正确的是(　　) A．v(C)＝0.2 mol·L－1·min－1 B．z＝3 C．B的转化率为25% D．C的体积分数约为28.6% 10．在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下： 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 3 mol A、 2 mol B 6 mol A、4 mol B 2 mol C 到达平衡的时间(min) 5 8 A的浓度( mol·L－1) c1 c2 C的体积分数 w1 w3 混合气体密度(g·L－1) ρ1 ρ2 下列说法正确的是(　　) A．若x＜4，则2