《常见金属化学性质》讲课课件.ppt

回忆相关知识，引入课题  1、我们先来回忆一下以前学习的有金属参加的化学反应有哪些？反应的现象是什么？ 2、从这些反应你能猜想出金属具有哪些化学性质？ 铝、铜与氧气的反应情况又是如何呢？ （实验1）分别把铝片和铜片的表面用砂纸檫亮后放在酒精灯火焰上进行加热实验，将观察到的实验现象记录在课本P115表5-3中。 实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 镁、铝在常温下就能与空气中的氧气反应。 铁、铜在常温下不能与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应。 金即使在高温时也不能与氧气反应。 铁、铝与稀硫酸的反应属于置换反应。除此以外，还有许多反应属于置换反应。下面我们来研究铁丝与硫酸铜溶液的反应属于什么反应？ 活动与探究： （1）[猜测] 将铁丝放入硫酸铜溶液中，将会发生什么变化？ （2）[实验] 在一支试管中加入少量硫酸铜溶液,把用砂纸擦亮的铁丝插入硫酸铜溶液中，观察实验现象。实验与你的猜测一致吗？ （3）[总结] 铁与硫酸铜的反应是哪种反应？ 写出反应方程式。 铁和硫酸铜溶液反应的现象： 铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色 （六）作业布置，持续学习 必做题：教材第118页“练习与实践”第3题。 课后作业：在常温下，金属可以跟稀酸发生置换反应生成氢气。氢气密度小，难溶于水。请设计一个简便的实验，制取少量氢气。并思考： 选择什么药品？ 根据什么来选择制取的装置？ 根据什么原理怎么收集氢气？ 制取和收集需要什么仪器？ 不足之处，请多多指教！ 谢谢各位！ * 九年级化学上教版第五章第一节 《金属与金属矿物》 第一课时 回忆一下金属的物理性质主要有哪些？ （可以回忆第一章探究金属镁的性质） 1、你能描述铁丝在氧气中燃烧 的现象吗？P115 铁丝在氧气中燃烧 交流与讨论： (1) 在常温下，铝就能和氧气发生反应，在其表面生成一层致密的氧化铝膜。在加热条件下，铁、铜等很多金属都能跟氧气发生反应， 那么，是不是所有金属都能与氧气发生反应？请举例说明。 （2）各种金属的活泼性是否相同，如何比较它们的活泼性？ 活动性：镁、铝 铁、铜 金 请同学们先提出自己的假设，并设计实验方案来验证。 （问题）金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在着差异呢？ （ 实验2）分别将光亮的铁钉、铝片、铜片浸入到稀硫酸中，将观察到的实验现象记录在课本P115表5-3中。引导学生归纳交流实验现象，最后得出结论 (1) 怎样验证铁、铝与稀硫酸反应产生的气体是氢气？ 由此推出 ，金属活动性顺序__________________ 用燃着的木条伸入试管中，气体燃烧，说明生成的气体是氢气。 （2）铁、铝能与稀硫酸反应产生氢气，而铜不能，这说明金属的活泼性是否相同？ （3）观察下图，说说你的看法？ 不相同，金属活泼性：铝、铁﹥铜 Mg、 Zn、Fe、Cu 交流与讨论： 2、分别把铁丝、铝片和铜片的表面用砂纸檫亮然后按表5—3所列的项目进行实验，记录观察到的实验现象，并从中概括出实验结论 P115 描述三种金属的化学性质 把金属浸入稀硫酸 金属与氧气的反应 铜 铝 铁 在氧气中点燃 在空气中加热 在空气中加热 表5—3 金属化学性质的实验记录 火星四射剧烈燃烧 有黑色物质生成 表面变暗 失去金属光泽 表面发黑 铁丝浸入到稀硫酸中产生气泡 铝片浸入到稀硫酸中产生气泡 铜片浸入到稀硫酸中无明显现象 从上述实验事实可以看出：铝、铁比较活泼，铜次之 铁在氧气中燃烧 铝在空气中加热 铜在空气中加热 铁与稀硫酸反应 铝与稀硫酸反应 ３Fe + 2O2 ==== Fe3O4 点燃 4Al + 3O2 ==== 2Al2O3 △ 2Cu + O2 ==== 2CuO △ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 2Al+ 3H2SO4 == Al2(SO4)3+3H2 ↑ 许多金属都能跟氧气化合生成： 金属氧化物 活泼的金属能跟酸反应生成氢气和相应的金属化合物 一种_____和一种______反应，生成另一种_____和另一种 _____ 的反应叫做置换反 应 讨论：下列反应方程式有何共同特征？ Mg + H2 SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ 单质 化合物 单质 化合物 单质 化合物 化合物 单质 展示学生完