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实验五-乙酸解离度和解离常数的测定
实验五 乙酸解离度和解离常数的测定
一、【实验目的】
1、 学习用pH计测定乙酸解离常数的原理和方法;
2、 加深对弱电解质解离平衡等基本概念的理解;
3、学会酸度计、吸量管和容量瓶的正确使用。
二、【实验原理】
乙酸(以HOAc表示)是弱电解质,在水溶液中存在以下解离平衡:
HOac H++OAcˉ
起始浓度 c 0 0
平衡浓度 c(HOAc) c(H+) c(OAcˉ)
解离常数表达式为:
Kθ(HOAc)为乙酸解离常数。
严格地说,离子浓度应该用活度来代替,但乙酸的稀溶液中,离子浓度与活度近似相等。如果在上式中忽略由水解离所提供的H+量,则达到平衡时溶液中c(H+)=c(OAc—)(为了简便,式中cθ省略),代入(1)中
解离度α:测定已知浓度HAc溶液的pH值,便可算出它的解离度。
配制一系列已知浓度的乙酸溶液,在一定温度下,用酸度计测定其pH,根据pH=-lgc(H+)求算c(H+)。实际上,酸度计所测得的pH反映了溶液中H+的有效浓度,即H+的活度值,在本实验中忽略这种差别。将C(H+)代入(2)式中,即可求得一系列Kθ值,其平均值即为该温度下的解离常数。
三、【仪器和药品】
仪器:pHS-3C型pH计,复合电极,烧杯(50mL,5个),吸量管(20mL,1只),容量瓶(50mL,5只)
药品:HOAc(0.1000mol·L-1)
材料:碎滤纸
四、【实验步骤】
(1)配制不同浓度的乙酸溶液 用吸量管分别取5.00mL,10.00mL,15.00m,20.00,25.00mL 标准的0.1000 mol·L-1HOAc溶液,加入编成1~5号的5个50mL容量瓶中,再用去蒸馏水稀释至刻度,摇匀。算出此3瓶HOAc溶液的浓度。(2)测定乙酸溶液的pH值 把以上稀释的5种不同浓度的HOAc溶液,分别放入编成1~5号的5个干燥的50mL烧杯中,按由稀到浓的次序用酸度计分别测定它们的pH值,记录数据和室温。计算解离度和解离常数。
实验数据处理表
测定时溶液的温度 : ℃ 标准HOAc溶液的浓度: mol·L-1
烧杯编号
HAc的体积/mL
配制溶液的浓度/ mol·L-1
测得的pH值
c(H+)
/ mol·L-1
α( HOAc)
Kθa ( HOAc)
1
5.00
2
10.00
3
15.00
4
20.00
5
25.00
Kθ平=
五、【数据处理】
(1)根据计算Kθ值,及Kθ的平均值。
(2)计算乙酸解离度,根据实验结果总结乙酸解离度、解离常数与其浓度的关系。
(3)要求写出一组数据的全部运算方法与过程。其他各组数据只要求将运算结果填入表中即可。
(4)求算相对误差并分析误差产生的原因(文献值:25℃时 Kθ (HAc) =1.76×10-5
六、【思考题 】
1. 不同浓度的HOAc溶液的解离度α是否相同,为什么?
2. 若改变所测HOAc溶液的浓度,其解离度和解离常数有无变化?
3.测定不同浓度HAc溶液的pH值时,为什么按由稀到浓的顺序?
4.若HAc溶液浓度很稀,能否应用下列近似公式: 求解离常数?为什么?
PHS-3C型精密pH计的使用方法
一、开机前准备
1、电极埂旋入电极梗插座,调节电极夹到适当位置;
2、复合电极夹在电极夹上,拉下电极前端的电极套;
3、拉下橡皮套,露出复合电极上端小孔;
4、用蒸馏水清洗电极。
二、开机
1、电源线插入电源插座;
2、按下电源开关,电源接通后,预热30min接着进行标定。
三、标定
仪器使用前、先要标定。一般情况下仪器在连续使用时,每天要标定一次。
1、在测量电极插座处拔去短路插头;
2、在测量电极插座处插上复合电极;
3、把选择开关旋钮调到pH?档;
4、调节温度补偿旋钮,使旋钮白线对准溶液温度值;
5、把斜率旋钮顺时针旋到底;
6、把用蒸馏水清洗过的电极插入pH=6.86的缓冲溶液中;
7、调节定位旋钮,使仪器显示读数与该缓冲溶液当时温度下的pH值相一致;
8、用蒸馏水清洗电极,用滤纸擦干,再插入pH=4.00(或pH=9.18)的标准缓冲溶液中,调节斜率旋钮使仪器显示读数与该缓冲液中当时温度下的pH值一致;
9、重复6~8直至不用再调节定位或斜率两调节旋钮为止。
四、测量pH值
1、被测溶液与定位溶液温度相同时,测量步骤如下:
①用蒸馏水清洗电极头部,用滤纸擦干;
②把电极浸入被溶液中,用玻璃棒搅拌溶液,使溶液均匀,在显示屏上读出溶液的pH值。
2、被测溶液与定位溶液温度不相同时,测量步骤如下:
①用蒸馏水清洗电极头部,用滤纸擦干;
②用温度计测出被测溶液的温度值;
③调节“温度”旋钮,使白线对准被测溶液的温度值;
④把电极插入被测溶
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