氧化还原反应学设计(人教版).docVIP

PAGE PAGE 8 氧化还原反应（第一课时）教学设计 【教材依据】 本节为高中化学必修一（鲁科技版）第二章第三节内容。 【设计思路】 指导思想 新课程标准重在培养学生分析问题，解决问题的能力。基于这样的培养目的，教学设计中要体现出学生作为教学活动的主体，让学生积极的参与到教学实践中来。本节课堂教学模式是在课前预习的基础上，通过课堂创设情景，提出问题，学生讨论交流，进行活动探究，总结得出结论。其目的是让学生在教师的引导下通过自己的思考，分析，实验，得出结论。 设计理念 本节课通过分析参加反应的各物质所含元素化合价是否有变化，建立氧化还原反应的概念，然后探讨氧化还原的本质。 教材分析 在中学阶段的化学基本概念，基础理论知识中，氧化还原反应占有非常重要的地位，是中学化学教学的重点和难点之一。中学涉及元素化合价变化的反应都是氧化还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们真正理解这些反应的实质，正确探究物质的氧化性和还原性。 在初中化学学习中，学生已经接触了许多化学反应，并能根据四种基本反应类型对化学反应进行分类，但是，没有从得氧失氧角度认识化学反应，更没有形成氧化还原反应概念。由于得氧失氧并不是氧化还原反应的实质，本节课引导学生直接从化合价的层面认识氧化还原反应。 学情分析 学生通过初中的学习已经认识化学中常用的元素的化合价，有能力分析清楚物质中各种元素的化合价，也初步了解了电子转移对元素化合价的影响。为课堂上讨论氧化还原反应的本质奠定了知识基础。学生来自各个初中，讨论问题能力参差不齐，但是经过这一个多月的前期培养，分析，讨论的能力有提高。 【教学目标】 知识与技能 ①学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。 ②掌握四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系。 过程与方法： 掌握探究物质氧化性和还原性的过程与方法。 情感态度与价值观： ①使学生体会到氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生产生活中的氧化还原反应。②进行“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。 【教学重点】 用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应 【教学难点】 用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应；让学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系。 【教学准备】 学生准备 复习初中化学中常用的元素的化合价，预习氧化剂还原剂知识。 教师准备 教学媒体、课件；锌-石墨-硫酸铜原电池装置。 【教学过程设计】 教师活动 学生活动 设计意图 【谜语引入】 前世生在海中，练得一身晶莹。 三餐离它不了，遇水无影无踪。 通过那些化学反应可以制的氯化钠呢？ 【回答】 是氯化钠。 【分组讨论思考】 HCl+NaOH=NaCl+H2O 2Na+Cl22NaCl 谜语引入激发学习兴趣。学生能举出通过复分解，化合反应实现。让学生找出制备氯化钠的反应，复习初中学过的几类反应。 教师活动 学生活动 设计意图 【思考与交流１】建立氧化还原反应，氧化反应，还原反应的概念。 １这两个反应有哪些差别？本质差别是什么？ 引导：从微观粒子和化合价角度分析。 【分组交流讨论】 【学生代表回答】 宏观上:反应①是复分解反应，离子反应；反应②是化合反应。 微观上：反应①化合价不变；反应②化合价发生变化。 通过小组讨论、代表汇报的形式锻炼学生的表达能力。 使学生明白，完成这个反应的同时化合价也发生了变化 引导：我们看到，有的化学反应反应前后化合价无变化，有的反应化合价有变化，由此我们根据化学反应中是否有化合价变化可将化学反应分为两大类：在反应中有元素化合价变化的反应叫做氧化还原反应。 【板书】 氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 倾听，记忆 学生给出分类方法： 化学反应： 氧化还原反应，有化合价变化。 非氧化还原反应，无化合价变化。 给出氧化还原反应的概念 使学生明确化合价的改变是判断氧化还原反应的标准 【练习】 判断下列反应哪些是氧化还原反应 CaO + CO2 = CaCO3 2HgO = 2Hg+ O2↑ H2 + CuO = Cu + H2O CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl 运用化合价知识进行判断， 练习巩固氧化还原的概念。 【讲解】： 氧化还原反应定义、特征、给出氧化反应和还原反应的定义， 学生接受新知识 了解氧化反应和还原反应 能分析出一个氧化还原反应中的氧化反应和还原反应。 建立氧化反应和还原反应的概念。 【思考与交流2】理解氧化还