赵丽丽离子反应与发生条件.ppt

　怎样正确书写离子方程式？ 资料卡片:一些物质的溶解性 * * * 离子反应及其发生的条件 复习与巩固： 请写出下列物质在水溶液中的电离方程式：CuSO4、NaCl、 BaCl2 CuSO4==Cu2++SO42- NaCl== Na++Cl- BaCl2== Ba 2++2Cl- 原因分析 现 象 实 验 2.向盛有2ml硫酸铜溶液的试管中加入2ml氯化钡溶液 1.向盛有2ml硫酸铜溶液的试管中加入2ml氯化钠溶液 1.溶液颜色变浅,但依然为蓝色 1.产生白色沉淀 2.上层溶液为蓝色 混合前后Na+、SO42-、Cu2+、Cl-四种离子均没有发生变化 混合后SO42-与Ba2+相互结合为难溶BaSO4的,溶液中不再有大量的SO42-与Ba2+,而Cu2+和Cl-依然大量存在于溶液中 写出CuSO4溶液和BaSO4溶液的反应方程式 CuSO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ CuCl2 硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应的实质是什么? 思考与交流 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ CuSO4=Cu2++SO42- BaCl2= Ba 2+ +2Cl- ↓ 离子反应 CuSO4=Cu2++SO42- BaCl2=Ba2++2Cl- 有离子参加的反应，称为离子反应 电解质在溶液中的反应实质上是： 离子之间的反应，离子之间的重新组合。 像Ba+SO4==BaSO4↓这种用实际参加反应的 离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式 以CuSO4溶液和BaSO4溶液反应为例 1.写出化学反应方程式 CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓ 2.把易溶于水，易电离的物质写成离子形式， 难溶或难电离的物质以及气体、水、氧化物 及单质等仍用化学式表示 Cu2++SO42++Ba2++2Cl-==Cu2++2Cl-+BaSO4↓ 3.删去方程式两边形式相同的离子 Cu2++SO42++Ba2++2Cl-==Cu2++2Cl-+BaSO4↓ ＼ ＼ ＼ ＼ 4.整理方程式并检查两边各元素的原子个数 和电荷总数是否相等 Ba2++SO42+==BaSO4↓ 小结：离子方程式的书写步骤 1.“写”——写化学方程式 2.“拆”——把易溶于水且易电离的物质写成离子形式， 其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离的 物质、氧化物等 3.“删”——删去两边没有参加反应的离子 4.“查”——检查方程式两边各元素种类、原子个数 和电荷总数是否守恒 强酸：盐酸、硫酸、硝酸等； 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等； 可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。 要改写成离子符号的物质： 需要保留化学式的物质： 单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式； 弱酸：HF、H2S、HClO、H2SO3等 弱碱：NH3·H2O 弱电解质：H2O 难溶性酸碱盐：AgCl 、 Fe(OH)3 、 H2SiO3 气体：CO2 NH3 H2… 微 溶 溶 不 Mg2+ 不 不 溶 溶 Ba2+ 不 微 溶 微 Ca2+ 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶、挥 溶 溶、挥 H+ CO32- SO42- Cl- OH- 溶解性口诀 钾钠铵硝皆可溶；氯盐不溶亚汞银； 硫酸铅钡钙和银； 碳磷酸盐多不溶; 多数酸溶碱不溶；只有钾钠铵钡溶。 ⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。 如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O A、在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示 例：Na2SO4溶液中加入AgNO3 溶液： 2Ag++SO42-=Ag2SO4 ↓ 注意： (２)对于微溶物： B、当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，写成离子符号。例：CO2气体通入澄清石灰水中： CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 ↓+H2O （3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应： HCO3-+H+==CO2↑+H2O HSO4- 是强酸的酸式酸根，要拆开 HSO4- == H+ ＋ SO42- C、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2 + CO32- == CaCO3↓+ 2OH- 练习 请同学们写出下列反应的化学方程式和对应的离子方程式 （1）氢氧化钠溶液与盐酸的反应 NaOH+HCl==NaCl+H2O OH-+H+==H2O (2)氢氧化钾溶液与硫酸的反应 2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O OH-+H+==H2O (3)氢氧化钡溶液与硝酸反应 Ba(