《高中化学常用教学方法》课件.ppt

气体净化装置 (A) (B) * .. .. .. .. .. .. .. .. .. .. .. .. .. .. 《高中化学常用教学方法》 主讲人：薛佩琴 上海南汇中学2013学年校本分层研修课程 * 要求 1、前四讲我们系统学习了常用教学方法的特征、策略、基本过程等，后四讲主要是理论与实践的结合。 2、每位老师按照所学教学方法理论，开一节公开课，做好课件、写出教案。 3、在培训过程中将老师们的公开课当场点评，一起学习进步。 * 高中化学常用的教学方法  化学概念的教学方法 元素化合物知识的教学方法 化学理论的教学方法 化学实验课的教学方法 化学习题课的教学方法 化学复习课的教学方法 化学研究性学习的教学方法 * 4．化学实验课的教学方法 第一，演示实验课教学方法的建构 目的性 直观性 科学性 安全性 时间性 点评：结晶水合物中结晶水含量的测定 ——王燕老师的公开课 * * 定量实验设计思路 计算公式 求x值 明确目标—— 与x有关或间接有关 寻找关系 确定所需测量值 确定实验操作 确定实验步骤 确定实验仪器 实验注意事项 CuSO4 ·xH2O * 加热5克硫酸铜晶体（CuSO4·x H2O）至完全失去结晶水，称得剩余固体质量为3.2克，求硫酸铜晶体的化学式。 解： 　　 160g 18xg 　 3.2g （5-3.2）=1.8g x=5 答：硫酸铜晶体的化学式为CuSO4·5 H2O。 * 资料库： 3．CuSO4具有很强的吸湿性，在空气中冷却易吸水变为胆矾。 1．块状硫酸铜晶体受热时，晶体受热不均匀，有飞溅现象。CuSO4·5H2O 在常温和通常湿度下既不易风化，也不易潮解，是一种比较稳定的结晶 水合物。受热时逐步失去结晶水的过程可表示如下： 2．加热时，要严格控制温度，不能过高，因为高温下CuSO4会发生下列 反应，影响实验结果。 CuSO4·5H2O 　 CuSO4·H2O 　 CuSO4 　 蓝色 蓝白色 白色 250℃ 113℃ 2CuSO4 CuSO4·CuO + SO3↑ CuSO4·CuO 2CuO + SO3 ↑ 340℃以上 650℃～750℃ * 电子天平 研钵 坩埚 坩埚钳 药匙 三脚架 泥三角 酒精灯 干燥器 玻璃棒 实验仪器 0.001g * 实验步骤 所需仪器 注意事项 1 研磨 2 称量 3 加热 4 冷却 5 称量 6 恒重操作 7 数据记录及计算 研钵 将晶体放在研钵中充分研碎 先称m坩埚,再称m(坩埚+晶体) (坩埚必须洁净干燥) 小火加热,边加热边搅拌,直至蓝色完全变白，且不再逸出水蒸气 在干燥器中冷却 称出m(坩埚+剩余固体) 直到连续两次称量相差 不超过0.001g 电子天平、药匙、坩埚、坩埚钳 坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架 干燥器 电子天平、坩埚、坩埚钳 重复3、4、5步骤 目的：保证晶体中的结晶水全部失去 * 坩埚加热泥三角 蓝色变白无气放 干燥器中来冷却 质量变化重称量 本实验的小结: 干燥器 电子天平 * 化学实验报告： 二、实验目的 三、实验原理 四、实验仪器与药品 五、实验步骤 六、数据处理 七、结果分析与讨论 一、实验名称 硫酸铜晶体中结晶水含量的测定 测定硫酸铜晶体中结晶水的含量 * 【误差分析】 ⑦ 称量前坩埚未干燥 ④ 加热后在空气中冷却 ② 粉末未变白即停止加热 ⑥ 加热时间过长部分变黑 ① 加热过程中有晶体溅出 ⑤ 晶体表面有水 ③ 坩埚内附有不挥发性杂质 偏大 偏大 无影响 偏小 偏小 偏大 偏大 误差原因 X值 * 　　 现有下列几种结晶水合物，它们各自能否用测定 硫酸铜晶体中结晶水的方法来测定结晶水含量？ 不行的请说明理由？ Na2SO4·xH2O FeSO4·xH2O 〖练习与评价〗 作业：导学P40~41 * 第二，探究实验课教学方法的建构 再次，精致——知识结构的组织和联系 首先，问题——产生探究新知识的意识 其次，探究——建构起对问题的理解 点评：氯化氢的实验室制法 ——薛佩琴老师的导课 * 实验室如何制取二氧化碳？原理是什么？ 强酸可以制取弱酸，那么在实验室中该如何得到盐酸呢？ 高沸点酸 制取 低沸点酸 反应特点： * 收集装置 发生装置 反应原理: 实验装置: NaCl (s)+ H2SO4(浓) → NaHSO4 + HCl↑ 微热 2NaCl (