气体摩尔体积公课课件.ppt

教学目标： 在了解影响气体体积大小因素的基础上，理解气体摩尔体积的概念,并掌握有关气体摩尔体积的计算。 通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养分析、推理、归纳、总结的能力，体会物质的量作为连接宏观世界和微观世界的桥梁作用。 想一想： 通过学习我们知道1mol不同物质的质量都不相同，那么1mol不同物质的体积是否相同呢？ 结论： 1. 在相同条件下,1mol气体所占的体积相同。 2.在相同条件下,1mol固体或液体的体积不相同。 为什么？ 在相同状况下，为什么1mol不同的固态和液态物质的体积不同，而气态物质的体积却几乎相同呢？ 类比、讨论、总结 10个乒乓球和20个乒乓球都紧密堆积,谁占的体积大? 20个乒乓球和20个篮球都紧密堆积在一起,哪一堆所占有的体积大? 有两堆篮球的数目均为20个,一堆球与球的距离间隔1米,另一堆的间隔0.1米在操场上均匀分布,哪一堆篮球占操场的总体积大? N,n,m,V之间的相互转化 课堂小结 通过今天的学习我们知道了影响物质体积的主要因素有：粒子数目、粒子大小以及粒子之间的距离。通过类比讨论我们可以得出：在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。从而引出了气体摩尔体积的概念，在利用这一概念时一定要注意使用的条件，在理解的基础上能够正确的应用。 布置作业： 1.在标准状况下，2.5molSO2的体积为多少？ 2.在标准状况下，9.03×1022个CO分子的体积为多少？ * * 1mol固体物质 1mol铁 1mol铝 1mol铅 6.02× 个原子 56克 6.02× 个原子 27克 6.02× 个原子 207克 7.1cm 3 10cm 3 18.3cm 3 1mol液体物质 1mol水 1mol硫酸 6.02× 个分子 98克 6.02× 个分子 18克 18.0cm 3 53.6cm 3 1mol下列气体在0 oC、101KPa下的体积 28 1.25 气体 N2 44 1.965 气体 CO2 32 1.429 气体 O2 2.016 0.0899 气体 H2 体积(L) 质量(g) 密 度(g/L) 状态 名称 1mol气体物质 22.4 22.39 22.39 22.4 注意啦！有条件，为什么？ 对比分析： 以下是1mol物质在00C、101KPa下的体积 由体积数据结合物质状态你得出什么结论? 22.4L 1.25g/L 气体 N2 22.39L 1.965g/L 气体 CO2 22.39L 1.429g/L 气体 O2 22.4L 0.0893g/L 气体 H2 53.6cm3 1.83g/cm3 液体 H2SO4 18cm3 1g/cm3 液体 H2O 10cm3 2.7g/cm3 固体 Al 7.2cm3 7.8g/cm3 固体 Fe 体积 密度 状态 物质 （粒子数目） （粒子大小） （粒子间的距离） 一、影响物质体积大小的因素： 1.物质所含粒子数目多少 2.粒子大小 3.粒子间的距离 构成固态和液态结构微粒间的距离很小 所以，固体和液体的体积主要取决于粒子大小。 0℃1 mol H2O( 18 mL) 100℃1 mol H2O (g) (3.06×104 mL) (体积扩大1700倍) 液态水变成水蒸气，影响物质体积因素中，哪个变？哪个不变？ P不变,T升高 分子间平均距离增大 气体体积变大 T不变,P增大 分子间距离减小 气体体积变小 分析： 1.温度越高,气体分子间平均距离 ，所以体积 。 2,压强越大,气体分子间平均距离 ，所以体积 。 讨论：当粒子数目相同的条件下，决定气体分子间的距离的条件因素有哪些？ 越大 越大 越小 越小 为什么在相同条件下1mol任何气体所占的体积都相同呢？ 思考与交流 温度和压强相同 分子间平均距离相同 气体的体积相同 讨论：在一定温度和压强下，1mol不同的气体体积是否相同？ 在同温同压下，相同分子数的气体，其体积（ ）； 在同温同压下，体积相同的气体，其分子数（ ） ； 相同 相同 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含相同数目的粒子，这就是阿伏加德罗定律。 1mol下列气体在标准状况下的体积 22.4 28 1.25 气体 N2 22.39 44 1.965 气体 CO2 22.39 32 1.429 气体 O2 22.4 2 0.0893 气体 H2 体积(L) 质量(g) 密 度(g/L