初中化学知识点总结---金属.docxVIP

经典文档 下载后复制编辑 初中化学知识点总结：金属 金属分为纯金属和合金两类，金属材料分为黑色和有色两类。需要强调的是并不是所有的金属都是银白色的，如铜呈紫红色，金呈黄色，铁粉呈黑色等；并不是所有的金属都是固体，如汞在常温下呈液态；并不是所有的合金都是金属的组合，也有金属与非金属的组合，如工业上常用的生铁和钢就是铁碳合金。 1金属活动顺序表 金属活动顺序表： K? Ca? Na? Mg? Al? Zn? Fe? Sn? Pb? （H）? Cu? Hg? Ag? Pt? Au　金 属 活 动 性 依 次 减 弱 2合金的类型及通性 合金类型主要是：　　(1)共熔混合物，如焊锡、铋镉合金等；　　(2)固熔体，如金银合金等；　　(3)金属互化物，如铜锌组成的黄铜等。合金的许多性能优于纯金属，故在应用材料中大多使用合金(参看铁合金、不锈钢)。　　各类型合金都有以下通性：　　(1)熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点；　　(2)硬度比其组分中任一金属的硬度大；　　(3)合金的导电性和导热性低于任一组分金属。利用合金的这一特性，可以制造高电阻和高热阻材料。还可制造有特殊性能的材料，如在铁中掺入15％铬和9％镍得到一种耐腐蚀的不锈钢，适用于化学工业。 3一氧化碳还原氧化铁规律 一氧化碳还原氧化铁　　1、仪器：铁架台 硬质玻璃管? 弹孔橡皮塞? 酒精灯? 试管? 酒精喷灯 双孔橡2、皮塞? 导气管　　2、药品：氧化铁粉末? 澄清石灰水? 一氧化碳气体　　3、装置图：见书图　　4、步骤：检验装置的气密性；装入药品并固定向玻璃管；通入一氧化碳气体；给氧化铁加热；停止加热；停止通一氧化碳。【一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退】　　5、现象：红色粉末逐渐变为黑色【这种黑色粉末是还原出来的铁】，澄清石灰水变浑浊【证明有二氧化碳生成】，尾气燃烧生成蓝色火焰【说明为一氧化碳气体】。　　6、反应的化学方程式：　　Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 ；CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O；2CO+O2点燃2CO2　　【规律】　　1、先通一氧化碳的目的：排除装置内的空气，以免加热时一氧化碳与空气混合，可能会发生爆炸。　　2、尾气的处理：因为一氧化碳有毒，所以尾气一氧化碳　　气体要经过点燃处理或收集备用，防止污染空气。　　3、实验前要检查一氧化碳的纯度，因为一氧化碳是可燃性　　气体，如果其中混有空气或氧气，温度达到着火点或与明　　火接触可能发生爆炸。（氢气同理）　　4、试验后继续通入一氧化碳的目的：防止氧化铁被还原成　　铁后，在较高的温度下重新被氧化（后果是得到铁和氧化　　铁的混合物）；防止液体倒吸。4　工业炼铁　　1、原料：铁矿石、石灰石、焦炭、空气　　2、原理：? 在高温下，利用还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来　　3、设备：? 高炉　　4、冶炼过程中发生的化学方程式　　（1）在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳；　　C＋O2 ＝高温＝CO2　　（2）二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳．　　CO2＋C＝高温＝2CO　　（3）一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁．　　3CO＋Fe2O3＝高温＝2Fe＋3CO2 5金属与氧气的反应 【规律】大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。（1）镁、铝与氧气的反应　　①在常温下，镁条在空气中发生缓慢氧化而生成白色固体--氧化镁，但在点燃条件下，镁条能在空气中剧烈燃烧，生成白色固钵。　　②在常温下，铝在空气中发生缓慢氧化，在其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的铝进一步氧化，因此，铝具有较好的抗腐蚀性；在点燃的条件下，铝在氧气中剧烈燃烧生成白色固体--氧化铝（Al2O3）。（2）铁与氧气的反应　　①常温下，铁在干燥的空气中很难与氧气反应；　　②常温下，铁在潮湿的空气中易生锈；　　③在点燃的条件下，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体物质--四氧化三铁。（3）铜与氧气的反应　　①常温下，铜在干燥的空气中几乎不与氧气反应；　　②铜在空气中加热时，表面会逐渐生成黑色物质--氧化铜；　　③铜在潮湿的空气中易形成铜绿（碱式碳酸铜）。 （4）金、铂即使在高温下也不与氧气反应。 6金属的冶炼 （1）金属越活泼，冶炼难度越大，像钠、镁、铝等采用电解熔融法，像铁、铜等采用置换法，像银、金等可直接从自然界采用等等。金属的使用早晚与金属的活动性以及在自然界的存在（游离态单质、化合态）有关，如最早使用的是铜器，其次是铁器，然后是铝器等。　　（2）铁冶炼的主要反应原理、实验操作注意事项（先通气再加热，停止加热后停气，袋装点燃掉尾气）、连接顺序等。