高考化学产生活中含氮化合物(苏教版·浙江专用)(课件).pptVIP

【规范答案】(1)把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收 (2)装置内空气中存在少量的CO2被Ba(OH)2溶液吸收，会使测量结果偏高 (3)B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中被Ba(OH)2溶液吸收(或其他合理答案) **答题要领** 答题要素： (1)明确实验目的：做什么？ (2)明确操作目的：为什么这样做？ (3)明确结论：这样做会有什么结果？理由是什么？ 得分点及关键词： 本类问题注意以下得分点：操作+(目的)作用 (1)操作：怎么“做” ？为什么这样“做”。 (2)作用：需有明确的结论、判断、理由。 为了探究二氧化碳能与水发生反应生成具有酸性的物质，A、B两同学分别设计了探究实验的方案。A同学的实验方案是将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，观察溶液的颜色变化，如图甲所示。B同学的实验方案是取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥纸制小花，按图乙进行实验，观察小花颜色变化。请你对A、B两同学的实验探究方案进行评价： (1)哪个同学的方案更合理：_______________________， 理由是__________________________________________。 (2)图乙中第(Ⅰ)(Ⅱ)步骤的目的是说明：___________。 (3)能否取消步骤(Ⅲ)？为什么？___________________。 答案：(1)B A不能说明使石蕊试液变色的是二氧化碳还是碳酸 (2)酸可使石蕊试液变红色，水不能使石蕊试液变红色 (3)不能，若取消步骤(Ⅲ)，就不能证明CO2能否使石蕊试液变色 1.以下过程可实现氮的人工固定的是( ) 【解析】选C。豆科植物根瘤菌和闪电固氮属于自然固氮；氨氧化法制硝酸是以化合态氮为原料的，不属于氮的固定；工业合成氨是以氮气为原料生成含氮化合物的过程，属于氮的人工固定。 2.相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是( ) ①铜片消耗完所需时间； ②反应生成的气体体积(标准状况)； ③反应中氧化剂得到的电子总数； ④反应后溶液中铜离子的浓度 A.①③ B.②④ C.③④ D.只有① 【解析】选C。浓硝酸与Cu反应剧烈，生成的NO2体积大，但由于参加反应的铜相同，故转移的电子数相等，溶液体积相同得到的Cu2+浓度相同。 3.(2012·嘉兴模拟)如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( ) 选项 实 验 现 象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸反应生成了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液 D 干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱 【解析】选A。浓盐酸挥发出的HCl与NH3反应生成NH4Cl固体，产生白烟，A项正确。NH3与浓硫酸反应，但因浓硫酸难挥发故无明显现象，B项错。AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液中通入NH3都变浑浊，C项错。干燥的红色石蕊试纸不变色，而湿润的红色石蕊试纸变蓝，可说明NH3溶于水生成的NH3·H2O为碱，但不能说NH3是碱，D项错。 4.常温下，将等质量的铜片、银片、铁片、铝片分别置于四个小烧杯中，然后分别加足量的浓硝酸，放出NO2气体最多的是( ) A.铜片 B.银片 C.铁片 D.铝片 【解析】选A。铁、铝遇浓硝酸钝化，铜、银与浓硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，Ag+2HNO3(浓)====AgNO3+NO2↑+H2O，根据上述关系可知等质量的Cu、Ag、Fe、Al与足量浓硝酸反应，放出NO2最多的是Cu。 5.能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A.铜片与浓硝酸：Cu+NO3-+4H+====Cu2++NO2↑+2H2O B.氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热： NH4++OH- NH3·H2O C.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热： NH4++OH- NH3↑+H2O D.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸： 3Fe2++4H++NO3-====3Fe3++NO↑+2H2O 【解析】选D。A项电荷不守恒，B项应生成NH3和H2O， C项HCO3-与OH-也会反应生成CO32-和H2O。 △ ==== 6.38.4 mg Cu跟适量浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 mL(标准状况)，反应消耗硝酸的物质的量是( ) A. 1.0×10-3mol B. 1.6×10