2017-2018学年福建省霞浦第一中学高二下学期第二次月考化学试题 Word版.doc

PAGE 1 - 霞浦一中2017-2018学年第二学期第二次月考（平行班） 高二化学试卷 （考试时间：90分钟； 满分：100分） 注意：1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 B-11 第Ⅰ卷（选择题，共60分） 一、选择题（本题包20小题,每题3分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列用品的有效成分及用途对应不正确的是 A B C D 用品 有效成分 NaCl Na2CO3 Al(OH)3 Ca(ClO)2 用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 2．下列说法正确的是 A．酸性氧化物一定是非金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物 B．酸性氧化物只能与碱反应，与酸都不反应 C．碳酸氢钠是盐，但它既能与酸反应，又能与碱反应 D．酸和碱反应只能生成盐和水 3．下列物质的分类正确的是 混合物 非电解质 碱 酸式盐 A 漂白粉 Cl2 氨水 NaHCO3 B 水玻璃 苯 Cu2(OH)2CO3 明矾 C 胆矾 SO2 纯碱 NH4Cl D 食醋 C2H5OH 烧碱 NaHS 4．下列电离方程式正确的是 A．NaHCO3＝Na++H++ CO32－ B．H2SO32H++SO32－ C．Ba(OH)2＝Ba2+ + 2OH－ D．AgCl Ag++Cl－ 5．下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是 6．在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是 A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数 B．溶解搅拌时有液体飞溅 C．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 7．下列说法中错误的是 A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1 B．制成0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C．0.5 L 2 mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023 D．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度不同 8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．标准状况下，22.4LCH4和H2的混合物所含有的分子数目为NA B．7.8g Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为0.4NA C．1 mol SiO2晶体中含有4NA Si–O键 D．1.4 g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物中含碳原子数为0.1NA 9．在标准状况下， m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是 A．气体A与气体B的相对分子质量比为m∶n B．同质量的气体A与B的分子个数比为n∶m C．同温同压下，A气体与B气体的密度比为n∶m D．同温同压下，同体积的A气体与B气体的质量比为m∶n 10．相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的质量分数为w%，物 质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3，则下列说法正确的是 A．溶液密度ρ可表示为eq \f(cMr,1 000w) B．物质的量浓度c可表示为eq \f(ρV,MrV＋22.4 m) C．溶液的质量分数w%可表示为：eq \f(MrV,22.4m) D．相对分子质量Mr可表示为： 11．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 　 A．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NOeq \o\al(－,3)、SOeq \o\al(2－,4) B．0.1 mol·L－1Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NHeq \o\al(＋,4)、COeq \o\al(2－,3)、CH3COO－ C．c(HCOeq \o\al(－,3))＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、COeq \o\al(2－,3)、Br－ D．由水电离出 c（H+）=1.0×10﹣13的溶液：Na+、K＋、[Al(OH)4]﹣、SO42﹣ 12．下列离子方程式正确的是　　 A．“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体： ClOeq \o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O B．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2Oeq \o\al(2－,7)：Cr2Oeq \o\al(2－,7)＋Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋Fe3＋＋7H2O C．将过量二氧