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PAGE \* MERGEFORMAT PAGE \* MERGEFORMAT 1 元素周期律专题练习 1．下列结论错误的是(　　) ①粒子半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－　②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4　③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－　④氧化性：Cl2>S>Se>Te　⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO　⑥非金属性：O>N>P>Si　⑦金属性：Be<Mg<Ca<K A．只有①　　　　　　　　　B．①③ C．②④⑤⑥⑦ D．①③⑤ 2．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋ 、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　) A．质子数c>d B．离子半径Y2－>Z－ C．氢化物的稳定性H2Y>HZ D．原子半径X<W 3．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(　　) A．已知Ra是第七周期第ⅡA族的元素，故Ra(OH)2碱性比Mg(OH)2强 B．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3比NH3稳定 C．已知Cs的原子半径大于Na的原子半径，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D．已知Cl的核电荷数比Al大，故Cl的原子半径比Al的小 X Y Z W 4．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　) A.元素W位于第三周期第ⅤA族 B．元素Y的氢化物水溶液呈酸性 C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞W D．Z的最高化合价为＋5价 5．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是(　　) A．原子半径Z＞W＞R B．利用Y、R的单质与H2化合的难易可判断非金属性R＜Y C．对应的氢化物的热稳定性：R＞W D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 6．A、B、C为短周期元素，A的最外层电子数是次外层的3倍，B是最活泼的非金属元素，C的氯化物是氯碱工业的原料，下列叙述正确的是(　　) A．A是O，B是Cl B．A、B、C的原子半径大小关系是：A＞C＞B C．B的气态氢化物比A的稳定 D．向AlCl3溶液中加过量C的最高价氧化物对应水化物可得白色沉淀 7．短周期的X、Y、Z三种主族元素，已知原子序数的关系为X＋Z===2Y，且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。则下列有关说法正确的是(　　) A．若X是O，则YX一定是离子化合物 B．若X是Na，则Z的最高正价一定为偶数 C．若Y是O，则非金属性X>Y>Z D．若Y是Na，则X、Z不可能是同一主族元素 8．X、Y、Z、W是分别位于第二、三周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是(　　) A．原子半径由小到大的顺序：X<Y<Z<W B．Z的最高价氧化物不能与水反应生成相应的酸 C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH>1 9.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列说法不正确的是(　　) A．元素X与元素Z的最高正化合价之和等于8 B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQ C．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都相同 D．元素W最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q强 10根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是(　　) 　　 元素编号 元素性质　　　 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半 径/10－10m 0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.18 最高或最 低化合价 ＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3 －2 －3 －1 －3 A.元素①⑧形成的化合物具有两性 B．元素⑦位于第二周期第Ⅴ族 C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物 D．元素⑥的最高价氧化物对应的水化物碱性最强 11有关元素X、Y、Z、W的信息如下： 元素 信息 X 所在主族序数与所在周期序数之差为4，其单质在常温下呈黄绿色 Y 最高价氧化物对应的水化物易溶于水，能电离出电子数相等的阴、阳离子 Z 单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 W 地壳中含量最高的金属元素 请回答下列问题： (1)写出Y元素在元素周期表中的位置________________。 (2)W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______