2018年北京--高中化学选修4--第三节--《-盐类的水解》课件(42张).pptx

第三节 盐类的水解第二课时影响盐类水解平衡的因素五、盐类水解平衡影响因素动态平衡在一定条件下，当盐类的水解生成酸和碱的速率和酸和碱发生中和反应的速率相等时，达到水解平衡。1、内因：盐本身的性质。（越弱越水解）① 不同弱酸对应的盐碱 性NaClO (aq) CH3COONa (aq) HClO CH3COOH 对应的酸酸性：1、内因：盐本身的性质。（越弱越水解）② 不同弱碱对应的盐MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 酸 性对应的碱Mg(OH)2Al(OH)3③ 同一弱酸对应的盐Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 碱 性对应的酸HCO3– H2CO3∴正盐的水解程度 酸式盐的水解程度Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H +2、外因：升温，促进水解。① 温度：越稀越水解加水稀释，促进水解。② 浓度：抑制 弱碱阳离子的水解。③ 加酸：促进 弱酸根离子的水解。促进 弱碱阳离子的水解。④ 加碱：抑制 弱酸根离子的水解。配制FeCl3溶液需要注意什么问题？H2SO4？思考HCl加入一定量的 ，抑制FeCl3的水解。10对于水解平衡CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–改变条件方向c(Ac–)c(HAc)c(OH–)c(H+)pH水解程度升温 加H2O加醋酸加醋酸钠通HCl(g)加NaOH思考：1.为什么KAl(SO4)2 , FeCl3 等盐可用做净水剂？ 2.纯碱为什么能去污力？去污是为何用热水？ 3.泡沫灭火器的化学反应原理是什么？4.在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液，你现在知道其中的原理了吗？制备胶体泡沫灭火剂明矾净水判断溶液酸碱性混施化肥离子浓度比较盐溶液的蒸发试剂贮存溶液配制盐类水解的应用Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H +HCO3– + H2O H2CO3 + OH –六、盐类水解的应用：(一)日常生活中的应用 泡沫灭火器的原理 Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：速度快耗盐少混合前混合后Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2 塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液外筒装有NaHCO3溶液Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H +Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 (胶体) + 3H +盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。热的纯碱去污能力更强，为什么？升温，促进CO32–水解。Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+六、盐类水解的应用：(二) 易水解盐溶液的配制与保存：稀盐酸加相应的酸或碱配制 FeCl3溶液：加少量 ；稀盐酸和Fe粉配制 FeCl2溶液：加少量 ；稀硫酸和Fe粉配制 FeSO4溶液：加少量 ；铅容器或塑料瓶不能存放在玻璃瓶中！保存NH4F溶液 ：（相同温度和浓度）(三) 判断盐溶液的酸碱性：中性碱性酸性NaCl溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液中性碱性CH3COONH4溶液NaHCO3溶液(四) 判定离子能否大量共存：6Al3+ 与 AlO2–Al 3+ + 3AlO2 – + H2O4Al(OH)3Al3+ 与 HCO3–Al 3+ + 3HCO3 –Al(OH)3+ 3CO2Al3+ 与 CO32–2Al3+ + 3CO32– + 3H2O 2Al(OH)3+ 3CO2△△FeCl3 溶液Na2SO3 溶液Fe(NO3)3 溶液Ca(HCO3)2 溶液Fe2(SO4)3 溶液(五) 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取蒸干灼烧AlCl3溶液Al(OH)3Al2O3MgOMgCl2· 6H2OMg(OH)2晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？Fe2O3Na2SO4Fe2O3CaCO3Fe2(SO4)3 制备纳米材料。如：用TiCl4制备TiO2（六）水溶液中微粒浓度的大小比较：1、电离理论：① 弱电解质电离是微弱的如： NH3 · H2O 溶液中：c (NH3 · H2O) c (OH–)c (NH4+)c (H+) ② 多元弱酸电离是分步，主要决定第一步如：H2S溶液中：c (H2S)c (H+)c (HS–)c (S2–)c (OH–) 对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。（六）、水溶液中微粒浓度的大小比较：2、水解理论：① 弱离子由于水解而损耗。 如：KAl(SO4)2