元素周期律第一课时课件.pptxVIP

第一章 物质结构 元素周期律;一、原子核外电子的排布;电子层序数（n）;思考与交流： 请大家根据课本第13页表1-2中数据认真想一想原子核外电子排布有什么规律？;稀有气体元素原子电子层排布; 1、从表中可看出，K层、L层、M层最多能排布的电子数目？ ;【科学探究】：;二、元素周期律;2.化合价的周期性变化;3.原子半径的递变规律;原子半径;小 结：;1、下列离子中，所带电荷数与该离 子的核外电子层数相等的是（ ）;粒子半径的比较（三看）;实验1：镁与水的反应;总结：;;小结：元素金属性强弱的判断;①单质与H2化合的难易程度 （与H2化合越容易，说明非金属性 ）;随着原子序数的递增 元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 元素原子半径呈现周期性变化 元素化合价呈现周期性变化;元素周期律 ;三、元素周期表和元素周期律的应用 ;; （1）元素周期表是元素周???律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具。;（1）金属与非金属分界线附近寻找半导体 ;练习：;2、同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列说法判断 的是 A. 阴离子半径 X Y Z B. 气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH3 C. 元素的非金属性 X Y Z D. 单质的氧化性 X Y Z;3、原子序数1—18号元素中： （1）与水反应最剧烈的金属是_____________； （2）与水反应最剧烈的非金属单质是___________； （3）在室温下有颜色的气体单质是_____________； （4）在空气中容易自燃的单质名称是________； （5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是______； （6）原子半径最小的元素是_____________； （7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_________； （8）气态氢化物最稳定的化学式是_____________； （9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。 4、在Na、K、O、N、C．Li、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为_________________________________。