高一学案（二）化学反应限度.doc

--- ---- 高一学案（二）化学反应限度 姓名： 班级： 2017/2/9 【学习目标】 1、知道常见的可逆反应有哪些 2、了解可逆反应的定义及其特征 3、了解化学反应限度、化学平衡的定义及其特征。能根据条件判断可逆反应是否达到化学平衡状态 4、了解化学平衡的调控在生产生活和科学研究领域的重要作用 【观察与思考】 实验一：取一支试管，向其中滴加4mL 0.1mol/L的KI溶液，再加入6滴0.1mol/L的FeCI3溶液，充分反应，后将溶液分成两份，向一份中加入淀粉溶液，另一分中加入KSCN溶液。完成下列表格： 实验现象 结论 FeCI3溶液和KI溶液的反应 加入淀粉溶液 加入KSCN溶液 【问题】上述结论说明了什么？ 【交流与讨论】研究、调控可逆反应的限度，对于生产生活和科学研究有着重要作用。合成氨N2+3H2 ?2NH3 作为一个可逆反应，对它研究的成果和应用让研究者获得1918、1931、2007三届诺贝尔化学奖。在一定条件下向2L的恒容密闭容器中充入1molN2和2molH2，一段时间后混合气体中各物质的物质的量记录数据如下表： 时间 n(N2)/mol n(H2)/mol n(NH3)/mol t0 1 2 0 t1 0.9 1.7 0.2 t2 0.8 1.4 0.4 t3 0.7 1.1 0.6 t4 0.7 1.1 0.6 由以上数据，结合上图回答下列问题： 若纵坐标表示氮气的反应速率，则 ν（正）表示什么？ ν（逆）又表示什么？ 过程中有什么变化？ ν（正）什么时间最大？ ν（逆）什么时间最小？ （2）当ν（正）=ν（逆）时又说明什么？ （3）此过程中的各物质的浓度有什么变化？ 【化学平衡状态】 定义： 特征： Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ 【问题解决】一定温度下在恒容密闭容器中发生反应?N2+3H2 ?2NH3?下列情况能说明该反应一定达到达到平衡状态的是 （提示：理想气体状态方程PV=nRT其中P是压强，V是体积，n物质的量，R是常量T是热力学温度） Ⅰ 单位时间内消耗H2的速率与生成H2的速率相同 Ⅱ V正(H2)＝3V正(N2) Ⅲ 断开１mol?N≡N的同时断开3mol?H-H. Ⅳ c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶1∶1? Ⅴ c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2? Ⅵ 容器内的气体密度不再变化 Ⅶ H2浓度不再变化 Ⅷ 混合气体总的物质的量不变 Ⅸ N2，H2和NH3的物质的量分数不再改变 Ⅹ 容器内压强不再变化 Ⅺ 混合气体的平均相对分子质量不再变化 【练习与实践】 1、根据右图写出用A、B、C表示物质的该反应的 化学方程式 2.在一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，发生如下反应： N2(g)+3H2(g) ?2NH3(g)。此反应达到平衡状态的标志是（ ） A.容器内气体密度不再发生变化 B.容器内各物质的浓度不再发生变化 C.正反应和逆反应都已停止 D.单位时间消耗0.1 mol N2的同时生成0.2 mol NH3 3.一定温度下容积不变的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)＋O2(g) ?2SO3(g)，不能说明该反应一定达到平衡状态的是 ( ) A．SO2的百分含量保持不变 B． SO2和SO3的生成速率相等 C．密闭容器中的压强保持不变 D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰2 在一定温度下，体积不变的密闭容器