1.1物质的组成、性质和分类（新课标）.doc

2011版高中化学二轮专题复习学案：1.1物质的组成、性质和分类（新课标） 专题一 基本概念 【备考策略】 根据近几年高考命题特点和规律，复习本专题时，要注意一下几个方面。 1.要特别注意对国际单位制中七个基本物理量之一的“物质的量”的理解，不仅知道它是建立宏观与微观连接的重要物理量，更重要的是要了解它的内涵和外延，建构以“物质的量”为中心的知识网络体系。比较重要的题型是有关阿伏加德罗常数的问题，涉及的概念很多。另外，有关物质的量的计算以及物质的量应用于化学方程式的计算等。 2.对氧化还原反应概念的理解，纵观近年高考命题的发展趋势，氧化还原反应除注重考查基本概念外，出现了将氧化还原反应方程式配平和物质的分析推断相结合的趋势，特别是从生活应用入手，设计新的问题背景和思考阶梯。 3.离子反应：该类题目的主要题型有三个：一是考查离子方程式的书写，从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查即信息给予题。二是判断离子反程式的正误。三是离子共存题，离子共存的条件是：在溶液中离子之间不发生任何化学反应，如复分解反应，氧化还原反应，相互促进的水解反应，络合反应等。在分析判断过程中，除要熟悉常见离子不能共存时所发生的离子反应外，还要注意题目的要求、限制条件，多种离子间的相互影响。 4.能源是社会生产生活中的热点问题。复习时要理解燃烧热、中国和热、反应热到呢个概念，明确热化学方程式的书写，加强与电化学、化学平衡的联系与拓展，牢牢抓住盖斯定律的实质，并能熟练应用 第1讲 物质的组成、性质和分类 【考纲点击】[来源:Zxxk.Com] 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 了解胶体是一种常见的分散系。 理解物理变化与化学变化的区别和联系 了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法高 熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。 【核心要点突破】 物质的分类及各类物质间的关系 物质的组成、分类 点拨： （1）判断是否为纯净物的标准： a.有固定组成：如Fe3O4。由同种分子组成的是纯净物。 　　易错点： 　由同种元素组成的物质不一定是纯净物，例如：金刚石和石墨混合为混合物； 　由同种原子构成的物质不一定是纯净物，例如：16O2和16O3混合为混合物。 b..有固定熔沸点。如玻璃无固定熔点，为混合物。 c.结晶水合物都是纯净物。 (2) 混合物：高分子都是混合物；分散系都是混合物。 　　常见无机混合物按主族顺序应记住： 　　ⅠA 碱石灰（NaOH+CaO）草木灰（主要成分K2CO3） 　　ⅡA大理石(主要CaCO3)，萤石(主要CaF2)，电石(主要CaC2)，水垢（CaCO3＋Mg(OH)2）　 　　ⅢA铝热剂(Al粉和某些金属氧化物) 　　ⅣA玻璃，水泥，陶瓷，泡花碱（水玻璃，即硅酸钠的水溶液）,黑火药 　　ⅤA普钙（CaSO4+Ca(H2PO4)2，即过磷酸钙），王水（体积比（浓HCl:浓HNO3）＝3：1） 　　VII A 漂白粉　 　　Ⅷ生铁 　　六气：水煤气（CO+H2）,天然气（主要成分是甲烷），高炉煤气（CO、CO2、N2），焦炉气（H2+CH4），裂解气（乙烯、丙烯、丁二烯），液化石油气（丙烷、丁烷） 　　有机物：福尔马林，油脂，煤，石油，煤焦油，煤油，汽油，凡士林等 (3)氢化物：非金属氢化物即常提的气态氢化物（包括水），都是分子晶体；而金属氢化物常见的有氢化钠、氢化钙等，都是离子晶体。 (4)四同关系比较 物质的相互转化关系 点拨： 从物质的相互转化关系图可以看出 各类物质的相互转变的关系 从纵的方面可以看出单质到盐的转变关系。 从横的方面可以看出金属跟非金属、碱跟酸等的变化关系。 各类物质的主要化学性质 例如，可以看出酸的主要化学性质是酸能跟碱性氧化物、碱发生复分解反应生成盐和谁；能和盐发生复分解反应生成新的酸和新的盐；能跟活泼金属发生置换反应生成盐和氢气等。因此在探究陌生物质的性质是，可先分析该物质的类别，然后预测它可能与哪些物质反应。 【典题训练1】（2010·山东高考·T9·4分）和是氧元素的两种核素，表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．与互为同分异构体 B．与核外电子排布方式不同 C．通过化学变化可以实现与间的相互转化 D．标准状况下，1．12L和1．12L均含0．1个氧原子 【命题意图】考查“四同”的概念辨析、对化学变化本质及气体摩尔体积的深度理解。 【思路点拨】原子是化学变化中的最小单位，原子之间的变化不属于化学变化；原子重新组合生成了其他的物质，则属于化学变化。气体摩尔体积是针对任何不同的气体分子，与气体粒子本身大小无关