复习专题：高中化学必修1知识点总结：第二章化学物质及其变化.doc

- --- 第二章 化学物质及其变化 课标要求 1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类 2.知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液 、胶体和浊液 3.知道用丁达尔效应区分溶液和胶体 4.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式。 5.通过实验事实认识离子反应的意义及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。 6.能够根据溶液中存在的离子判断是否发生复分解反应， 从而判断溶液中离子能否大量共存。 7.了解 Cl-、SO42-、 CO32-等常见离子的检验方法。 8.了解常见变化的分类方法。 9.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 11.熟记常见物质的化合价，能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。 12.能判断氧化剂和还原剂。 要点精讲 一、物质的分类 1 二、分散系相关概念 分散系：一种物质 （或几种物质） 以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 分散剂：分散质分散在其中的物质。 4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类， 可以把分散系分为： 溶液、胶体和浊液。 分散质粒子直径小于 1nm 的分散系叫溶液， 在 1nm － 100nm 之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于 100nm 的分散系叫做浊液。 溶液 分散质 粒子胶体：分子胶体 分散系 胶体 分散剂 气溶胶；液溶胶；固溶 胶 悬浊液 浊液 乳浊液 2 下面比较几种分散系的不同： 注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。 三、胶体 10-9~10-7 m 之间的分散系。 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在 2、胶体的分类： ① . 根据分散质微粒组成的状况分类： 如： Fe(OH )3 胶体胶粒是由许多 Fe(OH ) 3 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在 1nm ～ 100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体。 又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的 直径在 1nm～ 100nm 范围之内，这样的胶体叫分子胶体。 ② . 根据分散剂的状态划分： 如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶； AgI 溶胶、 Fe(OH )3 溶 胶、 Al (OH )3 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。 3、胶体的制备 物理方法 ① 机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小 ② 溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体，如蛋白质溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。 化学方法 3 ① 水解促进法： FeCl3+3H2O（沸） = Fe(OH )3 （胶体） +3HCl ② 复分解反应法： KI+AgNO Na （胶体） +2NaCl 3 =AgI（胶体） +KNO3 2SiO3+2HCl=H2SiO3 思考：若上述两种反应物的量均为大量， 则可观察到什么现象？如何表达对应的两个反 应方程式？ 提示： KI+AgNO3 =AgI ↓ +KNO3（黄色 ↓） Na2 SiO3+2HCl=H2SiO3↓ +2NaCl（白色 ↓） 4、胶体的性质： ① 丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。丁达尔 现象产生的原因， 是因为胶体微粒直径大小恰当， 当光照射胶粒上时， 胶粒将光从各个方面 全部反射，胶粒即成一小光源（这一现象叫光的散射） ，故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路” 。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部 吸收的现象， 而以溶液和浊液无丁达尔现象， 所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。 ② 布朗运动——在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。是胶体稳定的原因之一。 ③ 电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象。胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，另外，胶粒 在分散力作用下作不停的无规则运动， 使其受重力的影响有较大减弱， 两者都使其不易聚集，从而使胶体较稳定。 说明： A、电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。胶粒带电的原因：胶体中 单个胶粒的体积小， 因而胶体中胶粒的表面积大， 因而具备吸附能力。 有的胶体中的胶粒吸 附溶液中的阳离子而带正电； 有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯， 可采用渗析法来提纯 胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。 其原理是胶体粒子不能透过半透膜， 而分子和离子可以透过半透膜。 但胶体粒子可以透过滤纸，