2018年河南省中招化学技巧性计算题.ppt

一、极值法（平均值法） 1. 将一定质量的镁、铝合金(不含其他物质)与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.2 g氢气，原混合物的质量不可能是(　　) A. 1.8 g　　B. 1.9g　　C. 2.0 g D. 2.3 g A 由化学方程式可知：若0.2 g的氢气全部由镁反应生成，则需镁2.4 g；若0.2 g氢气全部为铝反应生成，需1.8 g铝，则原混合物的质量应在1.8 g～2.4 g之间。 2. 2.3 g铁和M的混合物与足量盐酸反应，生成0.2 g氢气，则M可能是(　　) A.镁 B.铝 C.碳 D.钠 B 由化学方程式可知：若0.2 g的氢气全部由铁反应生成，则需铁5.6 g；若全部为镁反应生成，需镁2.4 g，若全部为铝反应生成，需铝1.8 g，若全部为钠反应生成，需钠4.6 g，只有铝的质量小于2.3g，则M应为铝。 C 3. 某NaOH固体样品，可能含有固体KOH和不溶于酸的杂质A，取5.6 g该样品与100g一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成m g水。下列说法不正确的是(　　) A. 若样品不含任何杂质，则m>1.8 B. 若m =1.8，则样品中一定含有杂质A C. 若m =1.8，则样品中一定含有固体KOH D. 若样品中不含A，则盐酸的溶质质量分数可 能为4% 假设5.6 g全部为氢氧化钠，则设生成水的质量为x1，盐酸溶质的质量分数为y1 NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O 40 36.5 18 5.6 g 100g×y1 x1 解得：x1＝2.52g > 1.8g → A正确　 y1＝5.11% 40 18 40 36.5 5.6g x2 5.6g 100g×y1 —— ＝—— —— ＝ ———— 假设样品全部为氢氧化钾，则设生成水的质量为x2，盐酸的溶质质量分数为y2 KOH ＋ HCl === KCl＋H2O 56 36.5 18 5.6 g 100g×y2 x2 解得：x2＝1.8 g　y2＝3.65% 56 18 56 36.5 5.6g x2 5.6g 100g×y2 —— ＝—— —— ＝ ———— 根据上述计算可知,若样品不含任何杂质，生成水2.52 g，故A正确；因为全部为NaOH生成水2.52 g，所以若生成水1.8 g，则说明在样品中一定含有杂质，其中也可能含有KOH，但不能只含有KOH，因为全部为NaOH反应生成水为2.52g，全部为KOH生成的水等于1.8 g，若杂质只含KOH，则水在1.8 g~2.52g之间，若含有杂质A(不参加反应)，则生成的水可能大于、小于或等于1.8g，故B正确、C错误；若不含杂质A，则与NaOH反应的稀盐酸所得HCl溶质质量分数为3.65%～5.11%之间，D正确。 二、元素(原子)守恒法 1. 由Mg和MgO组成的混合物6.4 g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为24 g，则原混合物中氧元素的质量为(　　) A. 4.8 g B. 3.2 g C. 1.6 g D. 4.0 g C 由题可知所得溶液中的溶质为硫酸镁，则硫酸 镁的质量为24 g，镁元素的质量为24 g× ＝4.8 g，硫酸镁中的镁元素全部来自于混合物，则混合物中氧元素的质量为6.4 g－4.8 g＝1.6 g。 2. 现有由MgO和MgCO3组成的混合物，其中镁元素的质量分数为48%。取该混合物10 g，将其投入适量的稀硫酸中，混合物恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为(　　) A. 12 g B. 24 g C. 36 g D. 48 g B 由题可知，10g混合物中含镁元素质量为：10g×48%=4.8g，故反应后所得硫酸镁中含有镁的质量为4.8 g，设硫酸镁的质量为x，则有： x × ＝4.8 g，解得x=24g。 4. (2017桂林)密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2