北京市2019届高三各城区二模考试化学试题分类汇编—生产工艺流程 word版含答案.doc

PAGE PAGE 10 北京市2019届高三各城区二模考试化学试题分类汇编 生产工艺流程 （海淀区）27.（13分） 粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有A12O3、Fe2O3、Fe3O4和SiO2等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能获得纳米Fe2O3等重要物质。 已知：i伯胺R-NH2能与Fe3+反应： 生成易溶于煤油的产物。 ii Fe3+在水溶液中能与Cl-反应： （1）写出过程I中Fe2O3发生反应的离子方程式：__ __。 （2）过程II加入过量H2O2的作用是 。 （3）过程II加入伯胺一煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是 。 （4）从化学平衡角度解释过程III利用NaCI溶液进行反萃取的原理： 。 （5）N2H4具有碱性，可与H+结合生成N2H5+。过程IV中先用过量的N2H4将水层2中Fe3+转化为Fe2+并生成N2，反应的离子方程式为 ，得到的Fe2+再被O2氧化为FeOOH。 （6）纳米Fe2O3在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。该电解装置如图所示。 已知熔融NaOH-KOH为电解液，Fe2O3在阴极发生电极反应生成中间体Fe。用化学用语表示Fe2O3在阴极催化生成NH3的反应过程。 第一步： ， 第二步： 。 （东城区）26. （13分）某小组模拟工业上回收分银渣中的银，过程如下： Ⅰ Ⅰ.浸出 Ⅱ.还原 Ⅲ.循环 甲醛 Ag 回收液 浸出剂 分银渣 （主要成分AgCl） 浸出液 （1）Na2SO3溶液和氨水均可作浸出剂，但由于氨水易 （填物理性质），故用Na2SO3溶液更环保。 （2）Ⅰ中主要反应：AgCl + 2 SO32- Ag (SO3)23- QUOTE Ag(SO3)23- + Cl- （3）研究发现：浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液pH的关系如下图。 ① pH=10时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是 。 ② 解释①中变化趋势的原因： 。 ③ pH=5时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化与pH=10时不同，原因是 。 （4）将Ⅱ中反应的离子方程式补充完整： □Ag (SO3)23-+□OH- +□ === □ +□ +□ + CO32- （5）Ⅲ中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低。从回收液离子浓度变化和反应限度的角度分析原因： 。 （西城区）27．（13分）废水中氨态氮以NH3?H2O、NH3和NH4+的形式存在，废水脱氮已成为主要污染物减排和水体富营养化防治的研究热点。 Ⅰ．沉淀法 向废水中投入MgCl2和Na2HPO4，生成MgNH4PO4?6H2O沉淀，可将氨态氮含量降至10mg·L?1以下。 （1）NH3的电子式：______。 （2）废水中的NH3?H2O转化为MgNH4PO4?6H2O的离子方程式是______。 （3）16℃时，向废水中加入MgCl2和Na2HPO4，使镁、 氮、磷物质的量之比为1︰1︰1，沉淀过程中的pH 对剩余氨态氮浓度的影响如右图。欲使剩余氨态 氮浓度低于10mg·L?1，pH的适宜范围是______， pH偏大或者偏小均不利于MgNH4PO4?6H2O的生成，原 因是______。 Ⅱ．微波—氧化法 （4）仅对废水进行微波加热，pH对氨态氮脱出的影响如下表。 溶液pH 6~7 8~9 10~11 11~12 剩余氨态氮浓度（mg·L?1） 156 100 40 14 表中数据表明：pH增大有利于废水中化学平衡______（用化学用语表示）的移动。 （5）微波协同CuO和H2O2除去氨态氮 ①其他条件相同，取相同体积的同一废水样品，微波10min，剩余氨态氮浓度与一定浓度H2O2溶液添加量的关系如下图。据图推测CuO在氨态氮脱除中可能起催化作用，理由是______。 ②微波协同CuO有利于H2O2除去氨态氮。该条件下，H2O2将NH3氧化为N2的化学方程式是______。 （丰台区）SO2酸性Cr（+6）废水吸收塔中和池 SO2 酸性Cr（+6）废水 吸收塔 中和池 NaOH Cr(OH)3 已知：Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ （1