化学必修二-学业水平测试-复习.ppt

NaOH Na2O2 Na ● + ● Na ● O ● ● ● ● ● ● + O ● ● ● ● ● ● [ ]2－ Na H ● ● O ● ● ● ● ● ● [ ] + － 既含离子键又含极性键 既含离子键又含非极性键 含有原子团的离子化合物中既含离子键又含共价键 NH4Cl中既含离子键又含极性键 Cl + Mg + Cl [ Cl ]-Mg2+[ Cl ]- ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● 考点:用电子式表示化合物的形成过程 用电子式表示NaCl 、MgCl2、 HCl、 CO2的形成过程： ● ● ● ● ● ● Cl ● ● ● + Na ● Na+ [ ]－ Cl ● ● ● ● ● ● + ● ● ● ● Cl ● ● ● H ● ● ● ● Cl ● ● ● ● H ● O + C + O O C O ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● 4、分子间作用力（范德华力）和氢键： 存在于分子之间，不是化学键 离子化合物熔化时要破坏离子键； 共价化合物熔化时大多破坏的是分子间作用力。 分子间作用力影响物质的物理性质： 组成和结构相似的物质相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。但HF、H2O、NH3由于氢键的存在，使得熔、沸点在同主族氢化物中最高。 （一）化学能与热能 二、化学反应与能量 断开化学键—— 吸收能量 形成化学键—— 放出能量 化学反应中能量变化的主要原因是 . 化学键的断裂和形成 化学反应的特征： 有新物质生成， 同时伴随着能量的变化。 化学键的断裂与形成 化学反应的实质： 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于_____________________________________。 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 放出能量的反应—— E反应物 > E生成物 吸收能量的反应—— E反应物 < E生成物 练习：下列各图中，表示化学反应正反应是放热反应的是 A B C D （二）化学能与电能 原电池： 把化学能转化成电能的装置 原电池不是化学能转化为电能的唯一途径 化学电源： （都是根据原电池原理制得的） 干电池：一次性电池 充电电池（二次电池）： 燃料电池： 锌锰电池的负极是 ，正极是 。 锌筒 碳棒 化学能 电能 放电 充电 废弃的镍镉电池若不回收会 。 污染土壤和水源 是一种高效、环境友好的发电装置 原电池的构成条件： 一电解质溶液、 一个自发的氧化还原反应、 形成闭合回路 两个电极、 Cu Fe 酒精 Fe CuSO4溶液 Cu 下列装置中， 能构成原电池的是： Zn H2SO4溶液 C Zn Zn H2SO4溶液 C Fe 醋酸溶液 Cu CuSO4溶液 Fe 稀H2SO4 A B C D E F √ √ 原电池负极的本质特征： 失去电子 原电池负极的判断： 相对活泼的金属； 失去电子，作还原剂； 元素化合价升高； 被氧化；发生氧化反应； 电子流出；电流流入； 电极溶解，质量减少。 （三）化学反应速率与限度 1、 化学反应速率是用来描述化学反应过程进行的 的物理量。 快慢 = △n V t 常用单位：mol/(L·s）或 mol/(L·min） B= △C t 对于一个反应：a A + b B == c C ＝ △nA : △ nB ：△nC ＝ △cA : △ cB ：△cC 有： a:b:c = A: B : C 反应物的性质 影响反应速率的因素（外因）： ①浓度： ④固体表面积： ②温度： ③催化剂： ⑤其他条件：光、超声波、激光、放射线等 决定反应速率的因素（内因）： 反应物浓度越大