第三节电解池2.ppt

练习1：关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（ ） A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 练习2电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 ①电解池中X极上的电极反应式 为 。 在X极附近观察到的实验现象是 。 ②Y电极上的电极反应式为 。 检验该电极反应产物的方法 是 。 电镀应用于铜的电解精练 * 二、电解原理的应用 1、氯碱工业（电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气的工业） 阳极： 2Cl - －2e- == Cl2↑ 阴极： 2H+ + 2e- == H2 ↑ 总反应： 2NaCl+2H2O 2NaOH + H2 ↑ + Cl2↑ 食盐水中存在的离子： Na+ 、Cl- 、H+ 、OH- 离子放电顺序： 阳离子　 H+ ＞ Na+ 阴离子　 Cl- ＞ OH- 电极反应： 阳极　 氧化反应 ；阴极　 还原反应 H+ Na+ Cl- OH- 阴极 阳极 阴极产物 阳极产物 思考：怎样检验这三种产物？ (2)避免生成物H2和Cl2混合, 因为: . (1)避免Cl2接触NaOH溶液会反应,使产品不纯, 反应方程式: . Cl2 +2 NaOH =NaCl + NaClO + H2O 混合遇火或遇强光爆炸 解决方法:使用离子交换膜 氯碱工业（离子膜法） + － 精制饱和NaCl 淡盐水 Cl2 H2 NaOH溶液 H2O含少量NaOH Cl－ Cl2 H+ OH－ Na+ 阳离子交换膜 工业离子交换膜电解食盐水示意图 B a A X Y + ― 2H+ + 2e- = H2 放出气体,溶液变红 2Cl- - 2e- =Cl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近, 试纸变蓝色。 2、电镀（在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法） 电镀铜原理 铜片 待镀件 硫酸铜溶液 阳极：镀层金属（纯铜板） Cu - 2e- = Cu2+ (氧化反应) 阴极：待镀金属制品（镀件）Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应) 电镀液：含有镀层金 属的电解质（硫酸铜溶液） 电镀铜 电解质溶液：溶液中CuSO4的浓度基本保持不变。 目的： 使金属增强抗腐蚀能力，增加美观和表面硬度。 练习3、在铁制品上镀一层锌，以下方案设计正确的 ( ) A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B．铂作阴极，镀件为阳极，溶液中含有锌离子 C．铁作阳极，镀件为阴极，溶液中含有亚铁离 子 D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 A 电极反应式 阴极（纯铜）: Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应) 阳极（粗铜）: Cu - 2e- = Cu2+ (氧化反应) 杂质：Zn - 2e- = Zn2+ Ni-2e- = Ni2+ 阳极泥: 相对不活泼的金属以单质的形式沉积在 　　　电解槽底,形成阳极泥 电解精炼铜原理 粗铜板 纯铜板 硫酸铜溶液 3、电冶金（使用电解法冶炼像钠、钙、镁、铝等活泼金属的 　　　　　　方法） （1）制取金属钠 电解熔融状态的氯化钠。 阳极： 2Cl - －2e- == Cl2↑ 阴极： 2Na+ + 2e- == 2Na 总反应： 2NaCl(熔融) 2Na + Cl2 ↑ 电解熔融氯化钠制钠 （2）制取金属铝 电解熔融状态的氧化铝。 阳极： 6O 2- －12e- == 3O2