第三节-分子的性质.ppt

在水蒸气中水以单个H2O 分子形式存在； 在液态水中，经常是几个水分子通过氢键结合起来，形成(H2O)n缔合分子； 在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成疏松的晶体，冰的结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上。 氢键具有方向性 氢键具有饱和性 1mol冰中有2mol氢键 5. 氢键对物质物理性质的影响 （1）氢键对物质熔沸点的影响 分子间氢键使物质熔、沸点升高。 分子内氢键使物质的沸点和熔点降低。 （2）对溶解度的影响 水作为溶剂时，溶质分子与水分子间的氢键使溶质溶解度增大。 （3）氢键对水的密度的影响 使冰的密度比液态水的密度更小。 科学视野 氨气易溶于水，难溶于四氯化碳； 碘易溶于四氯化碳，难溶于水。 * 写出H2、Cl2、N2、 CO2、 HCl、H2O的电子式和结构式。 电子式 结构式 电子式 结构式 Cl:Cl : : : : : : Cl-Cl H:O:H : : H-O-H 共用电子对在两原子周围出现的机会是否相同？即共用电子对是否偏移? 1、极性键与非极性键 极性键：由不同原子形成的共价键，电子对会 发生偏移，是极性键。成键两原子吸电子能力 较强一方呈正电性（δ+），另一个呈负电性(δ一)。 (一)键的极性 非极性键：由相同原子形成的共价键，电子对 不会发生偏移，是非极性键。 (一)键的极性 2、判断方法： a.同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性键。 b.不同种非金属元素的原子间形成的共价键是极性键。 H—I H—Br H—Cl H—F 弱极性 强极性 成键元素电负性值差异越大，共价键的极性越强。 练习：指出下列微粒中的共价键类型 1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、O22- 6 、OH- 非极性键 极性键 极性键 (H-O-O-H) 极性键 非极性键 非极性键 极性键 极性分子:正电中心和负电中心不重合 非极性分子:正电中心和负电中心重合 1、极性分子与非极性分子 （二）分子的极性 δ+ δ+ δ- δ- δ- δ+ H2O + - δ+ δ+ δ- δ- CO2 ± 极性分子 非极性分子 2、判断方法： （二）分子的极性 ①单原子单质： He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn ②双原子单质： H2、 Cl2 、 N2 类型1：单质分子： ③多原子单质： P4、C60 一般为非极性分子 2、判断方法： （二）分子的极性 ①双原子化合物： HF、HCl、CO ②单中心多原子化合物： 类型2：共价化合物分子： 一定是极性分子。 H2O、CH4、CO2 在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的 相互作用力，根据中心原子A所受合力是 否为零来判断， F合=0，为非极性分子（极性抵消）， F合≠0，为极性分子（极性不抵消）。 从力学的角度分析： 分子中各键的极性向量和。 C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（ F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子 180o F1 F2 F合=0 O O C H O H 105o F1 F2 F合≠0 O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是折线型构型，两个O-H键的极性不能抵消（ F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，是极性分子 H H H N BF3 NH3 120o 107o18 三角锥型, 不对称，键的极性不能抵消，是极性分子。 F1 F2 F3 平面三角形，对称，键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子。 109o28 正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子。 C H H H H F合 分子 中心原子 价层电子对数 有无孤电子对 所连原子是否相同 分子极性 CO2 CH4 BCl3 H2O CH2O O 2 非极性分子 无 相同 C 4 无 相同 非极性分子 B 3 无 相同 非极性分子 O 4 有 相同 极性分子 C 3 无 不同 极性分子 中心原子无孤电子对的 ABn型分子都是非极性分子！ ABn型分子 ∣A原子的化合价∣=A原子价电子数 为非极性分子 非极性分子 ⑴只含非极性键的分子 ⑵中心原子无孤电子对的ABn型分子 ⑶高度对称的多中心分子 ∣A原子的化合价∣=A原子价电子数 单质分子 科学视野—表面活性剂和细胞膜 1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？肥皂和 洗涤剂的去污原理是什么？ 2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。 3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列? 下列分子哪些极性分子，哪些非极性分子? HF、O2 、 CS2 、 HCl 、 CH4 、