高考化学一轮基础选习题10含解析新人教版.docVIP

PAGE PAGE 1 人教版化学2019高考一轮基础选习题（10） 一、选择题 1．古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是(　　) A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高 B．“玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 C．“甘之如饴”说明糖类均有甜味 D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 解析：相同质量的同种物质，固态的能量比液态的低，所以水和冰比较，水的能量高，A项错误；“玉不琢不成器”是物理变化，“百炼方能成钢”是化学变化，B项错误；不是所有的糖类都有甜味，如淀粉、纤维素属于糖类，它们均没有甜味，C项错误。 答案：D 2．我国有着悠久的文明历史，其中青铜、陶瓷、造纸及黑火药等与现代化学密切相关。下列说法中正确的是(　　) A．青铜的熔点比纯铜和锡都高 B．陶瓷的主要成分为硅酸盐 C．古代的纸张主要成分为蛋白质 D．黑火药爆炸时，氧化剂只有硝酸钾 解析：青铜是铜锡合金，合金的熔点一般比组分金属都低，A项不正确；古代的纸张主要成分是纤维素，C项不正确；黑火药的主要成分是KNO3、S、C，爆炸时发生如下反应：2KNO3＋3C＋Seq \o(=====,\s\up7(点燃))K2S＋N2↑＋3CO2↑，氧化剂是KNO3和S，D项不正确。 答案：B 3．部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92 g，经如下处理： 下列说法中正确的是(　　) ①滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋ ②样品中氧元素的物质的量为0.03 mol ③溶解样品的过程中消耗H2SO4的总的物质的量为0.04 mol ④V＝224 mL ⑤V＝336 mL A．①③④ B．②③④ C．②③⑤ D．①③⑤ 解析：由滤液A中不含Cu2＋可知，样品中加入足量稀硫酸发生的反应有Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。溶液中阳离子只有Fe2＋、H＋，无Fe3＋，①错误；因滤液A中不含Cu2＋，故3.2 g滤渣只是Cu(物质的量是0.05 mol)，滤液经处理最终得到的3.2 g固体是Fe2O3。由2Fe～Fe2O3可知，该5.92 g样品中，铁元素的总质量为2.24 g(物质的量是0.04 mol)，故混合物中氧元素的质量为5.92 g－2.24 g－3.2 g＝0.48 g，即样品中氧元素的物质的量是eq \f(0.48 g,16 g·mol－1)＝0.03 mol，②正确；消耗的H2SO4以FeSO4的形式存在，故消耗的H2SO4的物质的量为0.04 mol，③正确；因5.92 g样品中含0.03 mol O、0.04 mol Fe、0.05 mol Cu，则样品可以看作Fe、FeO、Cu的形式，因氧元素的物质的量是0.03 mol，故FeO的物质的量为0.03 mol、Fe的物质的量为0.01 mol，与足量的稀硫酸反应可生成0.01 mol的H2，标准状况下H2的体积为224 mL，④正确、⑤错误。 答案：B 4．下列是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法不正确的是(　　) A．粗铜电解精炼时，粗铜作阳极 B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应 C．黄铜矿冶炼铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料 D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法 解析：电解精炼铜时，粗铜作阳极，自身可以溶解，故A正确；制备单质时涉及化合价变化，是氧化还原反应，制玻璃的反应是：SiO2＋Na2CO3eq \o(=====,\s\up7(高温))Na2SiO3＋CO2↑和SiO2＋CaCO3eq \o(=====,\s\up7(高温))CaSiO3＋CO2↑，化合价未发生变化，均不属于氧化还原反应，故B错误；SO2可以转化成SO3，进而生成H2SO4；FeO与CO在高温下可生成Fe，故C正确；制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅，故D正确。 答案：B 5．下列说法中正确的是(　　) A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在，都不是酸性氧化物 B．N2＋3H2eq \o(,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH3、N2＋O2eq \o(,\s\up7(放电或高温))2NO，N2都表现还原性 C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3产生沉淀，再通入NO2，沉淀完全溶解 D．某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石