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金属的化学性质 图像专题;学习目标:1分钟; 计算:(相同质量)m克镁、铝、锌、铁,分别与足量的稀盐酸反应,产生氢气的质量分别是多少?
并按照由大到小的顺序排列?
(相对原子质量 镁:24 铝:27 铁:56 锌:65)
;等质量的不同金属与足量的酸反应产生氢气的质量:Al > Mg > Fe > Zn;金属元素的化合价×金属的质量
金属的相对原子质量; R +2HCl=RCl2+H2↑;;讨论:足量的镁、铝、锌、铁分别与等量的
盐酸反应,产生氢气的质量有什么关系?;图2;一、判断金属的活动性顺序的方法:1.拐点出现越早,金属越活泼;2.一次函数与横轴夹角越大,金属越活泼。二、平台越高,生成氢气的质量越大,用去的酸越多(氢元素质量守恒)三、若只有一个平台,说明酸少量,金属剩余,生成的氢气质量相同,用去酸的质量相同。四、若化合物中金属元素的化合价相同,用去金属的质量相同时,生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。(等质量的不同金属与足量的酸反应)五、等质量的同种金属与不同的酸反应产生氢气的质量相同。;计算:镁、铝、锌、铁与足量的稀盐酸反应制得m克的氢气时,所消耗的金属质量分别是多少?并按照由大到小的顺序排列?; Mg +2HCl=MgCl2+H2↑;;2.相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应,产生氢气的总质量(m)随时间(t)变化的关系如下图,则下图中a、b、c表示的金属分别为:a 、 b 、c 。
;金属元素的化合价×金属的质量
金属的相对原子质量;;极端假设:; Mg +2HCl=MgCl2+H2↑
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